ї Північного адміністративного округу є Сміттєспалювальний завод. На цьому підприємство, хоч він і був реконструйований відносно недавно, температура випалу сміття складає всього 800-900 0 С. Тому менш токсичні діоксини перетворюються в більш токсичні.
6. Властивості свинцю як важкого металу
Свинець (лат. Plumbum; позначається символом Pb ) - елемент 14-ї групи (поустаревшей класифікації - головної підгрупи IV групи), шостого періодаперіодіческой системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, з атомним номером 82 і, таким чином, містить магічне число протонів. Проста речовина свинець (CAS-номер: 7439-92-1) - ковкий, порівняно легкоплавкий метал сріблясто-білого кольору з синюватим відливом.
Свинець використовується багато тисячоліть, оскільки він широко поширений, легко видобувається і обробляється. Він дуже ковкий і легко плавиться. Виплавка свинцю була першим з відомих людині металургійних процесів. Намистини зі свинцю, що датуються 6400 до н.е., були знайдені в культурі Чатал-Хююк. Найдавнішим предметом, зробленим зі свинцю часто вважається статуетка стоїть жінки в довгій спідниці часів першої династії Єгипту, датується 3100-3900 рр.. до н.е., що зберігається в Британському музеї (інвентарний номер EA 32138) [6]. Вона була знайдена в храмі Осіріса в Абідосі і привезена з Єгипту в 1899 році. У Стародавньому Єгипті використовувалися монети і медальйони зі свинцю. У ранньому бронзовому столітті свинець використовувався поряд з сурмою і миш'яком. Вказівка ??на свинець як на певний метал мається на Старому Завіті.
Свинець має досить низьку теплопровідність, вона становить 35,1 Вт / (м · К), при температурі 0 ° C. Метал м'який, ріжеться ножем, легко дряпається нігтем [18]. На поверхні він зазвичай покритий більш-менш товстою плівкою оксидів, при розрізуванні відкривається блискуча поверхня, яка на повітрі з часом тьмяніє. Температура плавлення - 600,61 K (327,46 ° C) [3], кипить при 2022 K (1749 ° C) [3]. Відноситься до групи важких металів; його щільність - 11,3415 г./см3 (20 ° С. З підвищенням температури щільність свинцю падає:
Електронна формула: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, енергія іонізації (Pb? Pb + + e?) дорівнює 7,42 еВ. На зовнішній електронній оболонці знаходяться 4 неспарених електрона (2 на p-і 2 на d-підрівні), тому основні ступені окислення атома свинцю +2 і +4.
· Солі двовалентного свинцю реагують з лугами, утворюючи майже нерозчинний гідроксид свинцю:
· При надлишку лугу гідроксид розчиняється:
· Реагує з лугами і кислотами:
Свинець утворює комплексні сполуки з координаційним числом 4, наприклад
Реакція диспропорціонування між PbO 2 і Pb лежить в основі роботи свинцевих акумуляторів.
Вміст у земній корі 1,6 · 10? 3% за масою. Самородний свинець зустрічається рідко, коло порід, в яких він встановлений, досить широкий: від осадових порід до ультраосновних інтрузивних порід.
У цих утвореннях він часто утворює интерметаллические з'єднання (наприклад, Звягінцева (Pd, Pt) 3 (Pb, Sn) та ін) і сплави з іншими елементами (наприклад, (Pb + Sn + Sb) ). Він входить до складу 80 різн...
