: 0,462 В; - 89,2 кДж).
б). Які метали можуть бути використані в якості анодного покриття сплаву Zn - Cd? Привести рівняння анодного і катодного процесів при корозії такого сплаву у вологому повітрі в відсутність анодного покриття.
. 17. а). Як зміниться маса хромової пластинки після знаходження в розчинах солей: а) CuSO4; б) MgCl2; в) AgNO3; г) CaCl2? Відповідь обгрунтувати.
б). Привести рівняння анодного і катодного процесів при корозії сплаву Fe - Sn у вологому повітрі і в кислому середовищі. Визначити продукти корозії.
12.18. а). Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких цинк - негативний електрод, а в іншому - позитивний. Привести рівняння токообразующіх реакцій і електродних процесів.
б). Привести рівняння анодного і катодного процесів, що відбуваються при корозії сплаву Al - Ni в атмосфері вологого повітря і в кислому середовищі (НС1). Визначити продукти корозії.
. 19. а). Електродні потенціали заліза і срібла відповідно рівні - 0,44 і +0,799 В. Яка реакція мимовільно протікає в залізо-срібному гальванічному елементі
0 + 2Ag +=Fe2 + + 2Ag0 або 2Ag0 + Fe2 +=Fe0 + 2Ag +?
Відповідь обгрунтувати, розрахувавши енергію Гіббса кожної з наведених реакцій.
б). Хромову пластинку і платівку з хрому, частково покриту сріблом, помістили в розчин соляної кислоти. У якому випадку процес корозії хрому протікає більш інтенсивно? Чому? Привести рівняння відповідних процесів.
. 20. а). Обчислити ЕРС гальванічного елемента, що складається з водневого електрода, опущеного в чисту воду, і олов'яного електрода, опущеного в розчин з концентрацією іонів олова (II) 1 моль/л. (Відповідь: 0,16 В).
б). Скласти рівняння мимовільно протікають реакцій при атмосферної корозії цинку та олова, що знаходяться в контакті. Привести схему утворюється гальванічного елемента.
Лабораторна робота 13. Електроліз
Мета роботи: вивчити поняття «електроліз», розглянути анодні і катодні процеси при електролізі розчинів різних солей.
Завдання: провести електроліз водних розчинів солей. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Електролізом називається сукупність процесів, що протікають при проходженні постійного електричного струму через електрохімічну систему, що складається з двох електродів і розплаву або розчину електроліту.
Якщо в розчин електроліту занурити електроди і підключити їх до зовнішнього джерела постійного струму, то іони в розчині отримують спрямований рух. До анода (позитивному електроду) рухаються аніони (кислотні залишки, OH?). До катода (негативного електроду) рухаються катіони (Мn +, H +). Досягнувши електродів, іони розряджаються: у анода відновник віддає електрони (в мережу) і окислюється; у катода окислювач приєднує електрони (з мережі) і відновлюється.
При електролізі водних розчинів, крім іонів електроліту в окислювально-відновному процесі беруть участь молекули води. Молекули води сильно полярні і тому притягуються і до катода і до анода. На катоді молекули води можуть відновлюватися:
Н2О + 2? =Н2 + 2ОН- (j=- 0,41 В),
а на аноді - окислюватися:
Н2О - 4? =4 Н + + О2 (j=+1,23 В).
Характер катодного процесу при електролізі водних розчинів визначається величиною стандартного електродного потенціалу металу. На катоді в першу чергу відновлюються катіони, що мають найбільше значення електродного потенціалу. Якщо катіоном електроліту є метал, електродний потенціал якого значно більш негативний, ніж - 0,41 В, то на катоді метал відновлюватися не буде, а відбудеться відновлення молекул води. Ці метали розташовані у ряді напруг від Li по Al включно. Якщо катіоном електроліту є метал, електродний потенціал якого значно позитивніше, ніж - 0,41 В, то з нейтрального розчину такого електроліту на катоді буде відновлюватися метал. Такі метали знаходяться в ряді напруг поблизу водню (приблизно від олова і після нього). У разі іонів металів, що мають значення потенціалу близькі до - 0,41 В (Zn, Cr, Fe, Cd, Ni), залежно від концентрації електроліту і умов електролізу, можливо як відновлення металу, так і виділення водню, а нерідко і їх спільний розряд.
На аноді в першу чергу окислюються аніони з найменшим значенням електродного потенціалу. Розрізняють електроліз з нерозчинним (інертним) і розчинною (активним) анодами. Інертним називається анод, матеріал якого в ході електролізу НЕ окисл...
