вої пластин, які опущені в розчини своїх солей з концентрацією іонів Pb2 + і Mg2 +, рівних 1 моль/л. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з іонів понизити в 100 разів? Відповідь обгрунтувати. (Відповідь: 2,237 В).
б). У воду, що містить розчинений кисень, опустили нікелеву пластинку і нікелеву пластинку, частково покриту міддю. У якому випадку процес корозії нікелю відбувається інтенсивніше? Чому? Скласти рівняння анодного і катодного процесів для платівки покритої міддю.
. 9. а). У дві посудини з блакитним розчином сульфату міді помістили в перший хромову пластинку, а в другій платинову. У якому посудині колір розчину поступово зникає? Чому? Скласти електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.
б). Який метал доцільніше вибрати для протекторного захисту залізного вироби: цинк, нікель або кобальт? Чому? Скласти рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії таких виробів. Який склад продуктів корозії?
12.10. а). Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких олов'яна пластинка була б катодом, а в іншому анодом. Написати для кожного з цих елементів рівняння електродних (катодних і анодних) процесів і токообразующіх реакцій.
б). Залізо покрито хромом. Який з металів буде корродировать у разі порушення поверхневого шару покриття при атмосферної корозії? Яке це покриття катодне або анодне? Скласти схему процесів, що відбуваються на електродах утворюється гальванічного елемента.
. 11. а). Скласти схему гальванічного елемента, в основі роботи якого лежить реакція: Ni + Pb (NO3) 2=Ni (NO3) 2 + Pb. Написати рівняння електродних (катодних і анодних) процесів. Обчислити ЕРС цього елемента, якщо СNi2 +=0,01 моль/л, а СPb2 +=0,0001 моль/л. (Відповідь: 0,065 В).
б). Розрахувати енергію Гіббса реакції 2Ме + 2Н2О (ж) + О2=2Ме (ОН) 2
і визначити, який з металів - магній або мідь, інтенсивніше буде корродировать у вологому повітрі. Стандартні енергії Гіббса освіти D| G ° Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, H2O (ж) відповідно рівні - 833,7;
, 9;- 237,3 кДж/моль.
. 12. а). Обчислити електродний потенціал цинку в розчині ZnCl2, в якому концентрація Zn2 + становить 0,1 моль/л. Як зміниться значення потенціалу при розведенні розчину в 100 разів? (Відповідь: - 0,79 В; - 0,85 В).
б). Який з металів - алюміній або золото, буде піддаватися корозії у вологому повітрі з рівняння: 4Ме + 6Н2О (ж) + 3О2=4Ме (ОН) 3.
Відповідь обгрунтувати, розрахувавши енергію Гіббса реакції. Стандартні енергії Гіббса освіти D| G ° Al (OH) 3, Au (OH) 3, H2O (ж) відповідно рівні
, 7;- 289,9;- 237,3 кДж/моль.
. 13. а). Скласти схему гальванічного елемента, електродами в якому служать пластинки з олова і міді. Виходячи з величин стандартних електродних потенціалів, розрахувати значення Е ° і DG °. Визначити напрямок протікання токообразующей реакції. (Відповідь: 0,473 В; - 91,3 кДж).
б). Які з перерахованих металів можуть бути використані для протекторного захисту залізного вироби в присутності електроліту, що містить розчинений кисень в нейтральному середовищі: алюміній, хром, срібло, кадмій? Привести рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії таких виробів. Який склад продуктів корозії?
12.14. а). Скласти схему гальванічного елемента, утвореного залізом і свинцем, зануреними в розчини їх солей з концентраціями іонів металів 0,01 моль/л. Привести рівняння токообразующіх реакцій і електродних процесів. Розрахувати ЕРС. (Відповідь: 0,314 В).
б). Виріб з хрому спаяно свинцем. Який з металів буде корродировать при попаданні такого виробу в кислотне середовище (HCl)? Привести рівняння анодного і катодного процесів і утворюються продукти корозії.
. 15. а). Виходячи з величин стандартних електродних потенціалів, розрахувати значення ЕРС і DG ° і визначити, чи працюватиме гальванічний елемент, в якому на електродах протікають реакції:
0 - 2? =Hg2 +,
Pb 2+ + 2? =Pb0.
(Відповідь: - 0,98 В; +189,1 кДж).
б). Скласти рівняння анодного і катодного процесів, що відбуваються при корозії заліза, покритого сріблом, у вологому повітрі і в кислому середовищі. Визначити тип покриття - анодне або катодне? Які продукти утворюються в результаті корозії?
12.16. а). Виходячи з величин стандартних електродних потенціалів, розрахувати значення ЕРС і DG ° і зробити висновок про можливість протікання реакції Cu + 2Ag + Cu2 + + 2Ag в прямому напрямку.
(Відповідь...
