Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Розчинність малорозчинних з'єднань

Реферат Розчинність малорозчинних з'єднань





ign="justify"> Катіони багатьох важких металів діють як кислоти і піддаються гідролізу, що призводить до підвищення розчинності опадів, до складу яких вони входять. Розглянемо найпростіші реакції, що відбуваються при протолізу катіона:


(1)

(2)


протолізу катіона супроводжується утворенням різних гідроксокомплексів і збільшенням розчинності осаду. Якщо розглядати константи рівноваги цих реакцій як послідовні ступінчасті константи кислотної іонізації гідратованого катіона n + M, то за аналогією з розглянутими раніше пайовими концентраціями іонів можна визначити і часткову концентрацію металу, що знаходиться в гідратованому стані, тобто


(3)

де (4)

(5)


де в свою чергу ,, - ступінчасті константи нестійкості гідроксокомплексів.


5.2 Розчинність осаду малорастворимого з'єднання при наявності в розчині комплексу агентів


Якщо в розчині є комплекси агент, наприклад, ліганд (він може мати заряд, може бути нейтральною частинкою. Ми розглянемо нейтральну частку), то можливе утворення комплексних сполук, комплексів за схемою:


(1)

(2)


- ступінчасті константи стійкості або константи утворення комплексних сполук. Інше позначення

Можна записати повну реакцію:

(3)


Неважко помітити, що


(4)


Точно також, як ми розраховували частку певної іонної форми при якомусь значенні рН розчину при обліку кислотно-лужної рівноваги, так і тут необхідно розрахувати частку вільних іонів металу (незакомплексованих), що знаходяться не в формі комплексу , а у формі просто іонів при тій концентрації ліганда, яка спостерігається в розчині. Тобто якщо раніше ми задавали рН і визначали різні частки, то при обліку комплексоутворення, треба задавати концентрацію ліганда і визначати різні частки комплексів і вільних іонів.

УМБ по катіону металу буде наступним:


(5)


У творі розчинності враховується концентрація іонів металу


(6)


Частка іонів металу розраховується, як і в розподільчих діаграмах в кислотно-основних равновесиях:

(7)


Процес розчинення осаду передається рівнянням:


(8)


Закон рівноваги


(9)


Розчинність знайдеться з виразу:


(10)


5.3 Розрахунок розчинності опадів з урахуванням одночасного впливу різних факторів


Це питання є досить складним і вимагає глибокого розуміння процесів, що відбуваються у водних розчинах малорозчинних сполук. Припустимо, що осад утворений аніоном слабкої кислоти, а катіон осаду утворює комплексні іони як зі стороннім реагентом L, так і з осадителем A. Тоді розчинність осаду визначатиметься сумарним змістом усіх рівноважних частинок, що містять катіон осаду [2]:


(1)


Висловимо рівноважні концентрації комплексних іонів через їх константи стійкості, а концентрацію іонів металу через твір розчинності, отримаємо:


(2)


. 4 Розрахунок мінімальної розчинності опадів


Зменшення розчинності опадів, які не розчиняються в надлишку осадителя та у складі яких тільки один з іонів може брати участь в сполучених протолітічеських равновесиях, забезпечується введенням в насичений розчин відповідного надлишку однойменного іона. Розчинність ж опадів гідроксидів металів і малорозчинних сполук, у яких катіони і аніони можуть одночасно брати участь в сполучених протолітічеських реакціях, залежить від кислотності розчину і досягає мінімального значення при певному рН. Найменша розчинність опадів надміру осадителя - комплексанта також спостерігається при строго певної його концентрації. Створення умов, що забезпечують найменшу розчинність таких опадів, є важливим для практичних екологічних та аналітичних цілей.


. 4.1 Розчинність осаду, утвореного аніоном слабкої кислоти і катіоном слабкої основи

Іноді малорастворимая сіль складається з аніона слабкої кислоти і катіона слабкої основи. Якщо константи протонування аніону осаду і гідроксообразованія катіона різко відрізняються між собою, то протолізу осаду практично визначається протолізу того іона, який утворює найбільш міцні з'єднання.

Розчинність опадів, катіони і аніони яких одночасно беруть участь в сполучених протолітічеських реакціях, залежить від рН насиченого розчину. У кислих розчинах з зменшенням рН збільшується протонирование аніону і розчинність осаду зростає, в лужних розчинах з підвищенням рН розчинність опадів також збільшується внаслід...


Назад | сторінка 5 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Дослідження залежності струму іонів аргону від величини прискорює напруги в ...
  • Реферат на тему: Експериментальне дослідження нестійкості зони змішування, утвореної зустріч ...
  • Реферат на тему: Розчинність солей в наведених розчинниках
  • Реферат на тему: Визначення константи дисоціації оцтової кислоти
  • Реферат на тему: Склад і властивості осаду побутових стічних вод