За калібрувальним графіком знаходимо концентрацію розчину Cu 2 + відповідну довжині хвилі 28 мм. C = 1,68 в€™ 10 -3 г/мл. p> 3. знаходимо вміст міді в 50 мл розчину:
m (Cu) = c в€™ V = 1,68 в€™ 10 -3 г/мл в€™ 50мл = 0,084 м.
4. Знаходимо масову частку міді в латуні:
W (Cu) =
В
Відповідь: W (Cu) = 58,54%
№ 16
Розрахувати силу струму при електролізі 40 мл 0,0466 М розчину сульфату кадмію, необхідну для повного виділення металу з розчину протягом 30 хв. Вихід по струму 80%. p> Дано: Знайти: I =? А
V = 40 мл
c ( CdSO 4) = 0,0466 М
Е‹ = 80%
t = 30 хв
В
Рішення
В
1. Знаходимо кількість речовини CdSO 4 в 40 мл розчину:
n = c в€™ V = 0,0466 моль/л в€™ 0,04 л = 0,0019 моль
2. Знаходимо масу CdSO 4 :
m = n в€™ M = 0,0019 моль в€™ 208,4 г/моль = 0,388 м.
3. Знаходимо масу CdSO 4 , яка могла б вийти у відповідності з законом Фарадея:
Е‹ =
В
4. Знаходимо силу струму:
В
Z - число еквівалентності = 2, оскільки для відновлення Cd з розчину потрібно 2 Д“.
В В В
Відповідь: I = 0,25 А.
№ 204
Скільки г хлору містить досліджуваний розчин NH 4 Cl, якщо на титрування його витрачено 30 мл розчину AgNO 3 , титр якого по хлору дорівнює 0,003512 г/мл?
Дано: Знайти: m (Cl 2 ) -?
V ( AgNO 3) = 30 мл
T ( AgNO 3/ Cl ) = 0,003512 г /мл
NH 4 Cl - досліджуваний розчин
Рішення
В
Знайдемо масу Cl 2 згідно з формулою:
В В
m (Cl 2 ) = T ( AgNO 3/ Cl ) в€™ V ( AgNO 3) = 30 мл в€™ 0,003512 г/мл = 0,1054 м.
Відповідь: m (Cl 2 ) = 0,1054 р.
№ 231
До розчину 0,226 г речовини містить хлор, додали 30 мл розчину AgNO 3 концентрацією 0,1120 моль/л, а потім надлишок срібла відтитрували 0,5 мл розчину NH 4 Cl. Розрахувати процентний вміст хлору в розчині. p> Дано: Знайти: W (Сl 2 ) =?%
m (р-ра) = 0,226 г
V ( AgNO 3) = 30 мл
V ( NH 4 Cl ) = 0,5 мл
c = 0,1120 моль/л
Рішення
В
1. З умов завдання видно, що визначення велося методом зворотного титрування (по залишку). Рівняння титрування:
1.Cl 2 +2 AgNO 3 → 2AgCl ↓ +2 NO 3 -
n (1/2Cl 2 ) = n (AgNO 3 )
2. AgNO 3 + NH 4 Cl → AgCl ↓ + NH 4 NO 3
n (NH 4 Cl) = n (AgNO 3 )
В В
Знайдемо n (NH 4 Cl) =
Знайдемо n (AgNO 3 ) = 0.03 л в€™ 0,1120 моль/л = 0,0034 моль
Знайдемо масу Сl -
В
Знайдемо масову частку хлору:
В
Відповідь: W (Сl - ) = 0.08%.
№ 177
До 3750 мл розчину HNO 3 c Т = 0,005601 г/мл додано 3 мл HNO 3 щільністю 1,395. Чому рівні Н, Т і поправочний коефіцієнт у розрахунку на розчин концентрації 0,1 моль/л?
Дано: Знайти: Н =?, Т =?, k =?.
V 1 ( HNO 3) = 3750 мл
T ( HNO 3) = 0,005601 г/мл
V 2 ( HNO 3) = 3 мл
ПЃ = 1,395 г/см 3
c ( HNO 3) = 0,1 моль/л
Рішення
В
1. Знайдемо титр отриманого розчину з концентрацією 0,1 моль/л.
В В
2. Знайдемо нормальність розчину HNO 3.
В
3. Знайдемо поправочний коефіцієнт k. p> Для цього розрахуємо масу HNO 3 у вихідному розчині HNO 3 і в доданому.
m 1 = ПЃ в€™ V = 1,395 г/мл в€™ 3мл = 4,185 м.
m 2 = Т в€™ V = 0,005601 г/мл в€™ 3750 мл = 21,00375 р.
m заг. = 4,185 г +21,00375 г = 25,1888 р.
V заг . 3750 мл +3 мл = 3753 мл. br/>
Знайдемо Трасч ..
В В
Відповідь: Н = 0,1 моль/л; Т = 0,0063 г/мл; k = 0,94.
