Лабораторна робота №3
« Визначення pH розчину хингидрон електродом »
хингидрон електрод відноситься до окисно-відновних електродів:
Е =? хг -? хс (1)
Е - ЕРС хингидрона
? хг - потенціал хингидронного електрода
? хс - потенціал хлорсеребряного електрода
(2)
хингидрон хинон гідрохінон
у водному розчині (3)
(4)
R=8,315 Дж/град * моль
R=8,31 ерг/моль * град
T - температура
F - число Фарадея; F=96495,5 к/г * екв
? d - дифузійний потенціал осередку
Якщо? d елімінувати, то:
(5)
Нехай aх=aгх, то:
(6)
Залежність стандартного потенціалу хингидронного електрода від температури:
(7)
Підставами (6) в (1):
(8)
хінгідронний електрод розчин потенціал
У нормальному розчині «сольова помилка» хингидронного електрода може досягати 0,03-0,05 одиниць pH.
хингидрон - двухосновная кислота, константи дисоціації якої рівні: До 1=1,8 * 10 - 10 і К 2=4 * 10 - 12.
Хід роботи:
1. склянку з насиченим розчином KCl
. хлор-срібний електрод
. електролітичний ключ
(містить агар-агар + KCl)
. платиновий електрод
. склянку з досліджуваним розчином
. осад хингидрона
У стаканчик наливають досліджуваний розчин і до нього додають хингидрон з розрахунку 0,1г на 25 мл розчину:
1. HCl 1Н
2. HCl 0,5Н
3. HCl 0,1Н
. розчин Вейбеля
5. HCl 0,01н
Розчин ретельно перемішують скляною паличкою і виробляють вимір ЕРС; розраховують pH за формулою (9).
Розраховують теоретичне значення pH, порівнюють з досвідченим і розраховують відсоток помилки.
Отримані дані:
Досліджуваний растворЕДС, ВpH практ pH теор Помилка,% 1. HCl 1Н0,2094,540-2. HCl 0,5Н0,1964,780,31143,53. HCl 0,1Н0,2014,6914684. Розчин Вейбеля0,2064,632,04123,55. HCl 0,01Н0,2054,592130,5
Розрахунки:
Теоретичне значення pH:
1.
.
.
.
Практичне значення pH:
1.
.
.
.
.
Відносна помилка:
1.
.
.
.
