а при цьому в грати мінералу впроваджується лише одна молекула MgO. Отже, вивільнення СаО пов'язано не тільки з заміщенням Са2 + на Mg2 +, але і з іншої основностью AI2O3 в решітці, ніж це передбачалося у роботі [4]. У складі C54S16AM міститься 2,47% А12O3, які пов'язують в С3А 4,07% Сао. Кількість SiO2, витісняється AI2O3 з решітки C54S18AM, становить 2,92%. Зазначена кількість SiO2 пов'язувало в C3S 8,18% Сао. Таким чином, заміщення в 18 (C3S) двох молекул SiО2 на А12О3 має супроводжуватися зменшенням кількості яку пов'язують СаО приблизно на 4,11% (8,18-4,07 = 4,11%). p align="justify"> В результаті впровадження іона Mg2 + у порожнечі відбувається перерозподіл електронної щільності в решітці. Електронна оболонка іона кисню з алюмокисневі тетраедра зміщується під впливом іона Mg2 +. Координаційне число кальцію - 6, а його валентне зусилля Z = 2/4; кремній ж має координаційне число 4, а його валентне зусилля одно Z = 4/4 (або умовно 6/6). Таким чином, сума валентних зусиль, що припадають на 1 іон кисню, становить 3 В· 2/6 +6/6 = 12/6 = 2. Коли ж Si4 + заміщується на А13 +, то при збереженні киснем тієї ж координації по кальцію, сума валентних зусиль, що припадають на 1 іон кисню, становить 3 2/6 +3/4 = 1,75. Повного врівноваження валентності немає. З'являється необхідність у додатковій зв'язку, яка спрямована до іону Mg2 +. Природно, поява нового зв'язку викликає зміщення електронної оболонки кисневого нона. Крім того, при заміні Si4 + на А13 + іони останнього, маючи меншу валентність, не в змозі настільки міцно утримувати електрони іона кисню. Перерозподіл електронної густини в кристалічній решітці призводить до посилення спотворення електростатичного поля.
Аліт при нормальній температурі має моноклінну сінгон і зазнає при нагріванні следующee поліморфне перетворення: моноклінний Трігонально. Перехід стає можливим лише при деформації тетраедрів (А1О4) 5 -. Моноклінний C3S стабілізується лише при значних концентраціях розчинених MgO і А12О3 (близько 0,75 граничної концентрації); при невеликих концентраціях Аліто може бути і Тріклінія. p> C3S + Al2О3 + Fe2О3. При спільному розчиненні в решітці C3S А12О3 і Fe2О3 вони досягають своїх граничних концентрацій (близько 1%) при 1550 В° С. Проте, враховуючи, що А13 + і Fe3 + займають однакові місця в решітці C3S, може виявитися їх взаємний вплив на розчинність один одного. Принаймні зростання концентрації окислів (до 1-1,5%) послідовно стабілізувалися ТI ТII і MI модифікації твердого розчину. У цьому процесі стабілізації бере участь певна кількість СаО. Температури поліморфних переходів відповідають температурам утворення твердих розчинів роздільно з А12О3 або Fe2О3 [6]. p> C3S + Fe2О3 + MgO. Тверді розчини в цій системі виникають подібно освіти алита, але при наступній граничної концентрації окислів: MgO -2%; Fe203-1, 1%. Їх склад описується тими ж формулами. При підвищенні концентрації окислів до зазначених меж послідовно стабілізуються після випалу при 1550 В° С TI; ТII і MI модифікації мінералу [6]. p> C3S + Cr2O3 + MgO + Al2O3 + Fe2O3. Встановлено спільне розчинення 1,7% Сг2O3, 1,3% Al20з і 0,7% Fe2O3. Отриманий твердий розчин був віднесений до модифікації TII. Хром розчинявся в C3S незалежно від А1 і Fe, проте розчинність алюмінію в присутності Сг підвищувалася, а заліза, навпаки, знижувалася. p> В системі C3S - Сг2O3 - MgO не спостерігається розщеплення ендотермічних ефектів при 920 і 980 В° С, що пояснюється більш високою стабільністю даних твердих розчинів. Вже при концентрації 0,5% MgO і 0,5% Сг2О3 зменшувалася інтенсивність ефекту при 980 В° С, і потім він зникав повністю, що свідчить про стабілізацію моноклінної модифікації твердого розчину. p> C3S + P2О5. Граничні концентрації P2O5 в C3S в ряді робіт вказуються рівними 0,5-1%, хоча є і дані, що припускають незначну (0,1 - 0,2%) розчинність P2O5 в C3S. Після випалу при 1500 В° С у повітряній атмосфері і в присутності 1% P2O5 в C3S стабілізувався в триклинной формі ТI. p align="justify"> Синтезований C3S, що включав близько 5% ? -C2S, обпалювався з різними кількостями Р2О5 при 1450 В° С і витягах при цій температурі протягом 10 і 60 хв. C збільшенням концентрації P2O5 в спікся кількість СаОсв зростає, що в даному випадку є наслідком розкладання C3S. Рентгенограми деяких бразцамі C3S з Р2О5 абсолютно не змінюються. Цей факт свідчить про те, що твердий розчин C3S з P2O5 за даних умов не утворюється.
У сумішах C3S + P2O5 + MgO + AI2O3 змішані кристали характеризувалися моноклінної сингонії. оскільки кристалічна структура мінералу визначалася переважно іонами Mg2 +, що вони бережуть MI модифікацію.
C3S + MnO (Mn2O3, MnO2). Гранична розчинність окису марганцю в C3S за одними даними не перевищує 0,5-1% по іншим же може досягати близько 2%. p align="justify"> При малих кількостях марганцю (<0,01 моля)...
