здійснюється обмін Si4 +? Mn4 +, а при великих концентраціях - Si4 + + Ca2 +? Mn4 + + Mn2 +. Подібні обмінні процеси протікають при 1500-1600 В° С як у чистому C3S, так і в аліте. p align="justify"> Аліт ж у присутності Мn стабілізується в моноклінних MI і МII формах. Надлишкові кількості Мn2 + призводять до прогресуючого розкладанню C3S і алита на C2S і СаО. При цьому відзначається утворення (Са, Мn) O твердого розчину. p align="justify"> У присутності 0,2% Мп2О3 спостерігався модифікаційний перехід C3S TI? ТII.
C3S + TiO2. Гранична розчинність TiO2 в решітці C3S становить 2-3%. Випал сумішей C3S - С3Т і Аліто-С3Т при 1500 В° С показав розвиток іонного обміну Si4 +? Ti4 + у кількості, що дорівнює 0,13 - 0,14 моля Ti. При невеликих концентраціях Ti стабілізується тріклінная Ti форма C3S, а при значних-TII форма. Аліт ж при невеликих концентраціях Ti має MI форму, а при значних (> 0,05 моля) - ромбічну R. Надлишкові кількості ТiO2 призводять до розпаду C3S на C2S і СаО. p align="justify"> Вплив сірчаного ангідриду
Електронегативність радикала SO дещо менше, ніж SО, що призводить до зниження в'язкості розплаву. Зростаюча рухливість частинок і зниження в'язкості розплаву сприяють інтенсифікації процесу розчинення, що призводить до збільшення кількості рідкої фази. Однак розчинність сірки в евтектичному розплаві обмежена (2-3%), що при надмірному її змісті в клінкері призводить до виділення сірковмісних сполук, а це несприятливо так як в готовому продукті може міститися значна кількість незв'язаної СаО. br/>
5. Аліт в клінкері
Аліт в клінкері здебільшого дослідників фіксувався у вигляді високосімметрічних модифікацій - моноклінної, трігональной, ромбічної. Стабілізація високотемпературних модифікацій C3S в клінкері здійснювалася різними елементами, растворяющимися в решітці мінералу. Склад алита в клінкері вельми непостійний. p align="justify"> Тверді розчини в C3S в оптичному мікроскопі часто мають характерні відмінні ознаки. Так, кристали алита, містять Na2О, мають включення зерен Беліта, що містять більше 1% SO3 - моноклінні кристали з великим числом пор; більше 1% Сг2О3 - блакитно-зелені кристали з підвищеним світлопереломлювання; більше 1% Р2О5-кристали з ознаками розпаду, багато включень; 0-5% MgO - переважання зростків кристалів; 0-3% ТiO2-без особливих змін; 3-4% ZnO - кристали трігональной сингонії, часто округлої форми, з підвищеним світлопереломлювання.
Кількість алита в клінкері в присутності різних домішок істотно змінюється в результаті гальмування процесу його утворення і внаслідок часткового розкладання.
Колір твердих розчинів C3S. Елементами-хромофорами, здатними надавати спеку C3S різне забарвлення, можуть бути Fe, З, Mn, Cr, V, Ti, Сі, W, Mo, Nd, Рг, Се. Блакитне забарвлення C2S і C3S досягалася при вмісті 0,005-0,05% МnO2, а темна або сірувато-бура - при великих концентраціях окіcі марганцю. Яскраво-жовте забарвлення C3S набував при розчиненні в ньому 0,05-0,2% Со2О3, а зелену - у присутності 1 -1,5% Сг2О3. br/>
6. Аліт С3S (фаза трехкальциевого силікату)
трехкаліевий силікат поліморфний ангідрид
стійкий між 1523 - 2343 К і при 2343 До плавиться інконгруентний, утворюючи розплав і СаО. Нижче 1523 До В«чистийВ» С3S не розкладається або розкладається з дуже малою швидкістю. С3S при кімнатній температурі має трігональную структуру (гексагональна решітка) і складний з тетраедрів SiO44-. Іони кальцію пов'язують тетраєдри знаходяться в октаедричній координації стосовно кисневим іонам, не пов'язаним з SiO44-. При цьому утворюються спотворені атомні октаедри навколо іонів кальцію і створюються порожнечі в структурі, здатні вміщати інші атоми. Це призводить до можливості легко утворювати тверді розчини на основі С3S. Трехкальциевого силікат до температури 1373 К має 6 аллотропних форм. Кожна з них утворює тверді розчини, і всі вони близькі до трігональной решітці. При високій температурі решітка С3S ромбічна (R), а при охолодженні відбувається зниження симетрії. Для поліморфізму С3S характерно незначний ьное перетворення атомного мотиву типу зміщень атомів без помітного порушення хіміскіх зв'язків.
При кристалізації з розплаву С3S утворюються тверді розчини, захоплюючи всю структуру MgO, Al2O3, Fe2O3, CaO. Іони СаО2 + можуть входити понад стехіометрії, розташовуючись в октаедричних порожнечах, хоча деякі вважають, що тверді розчини СаО в С3S - це явище, пов'язана з текстурою і сорбцією СаО на поверхні меж окремих кристалічних утворень. p align="justify"> АЛИТ називають форму, що представляє собою твердий розчин MgO і Al2O3 (у вигляді алюмінату). Іноді фаза алита може містити іони Fe2 +. При спіканні сировинної суміші домішки розчиняються в стійкою при високих температурах триклинной формі - власне алітовой фазі клі...
