ться газах містяться пари води, величина поглинання силикагелями діоксиду сірки різко зменшується.
Як поглиначі діоксиду сірки з газів досліджені іонообмінні смоли - аніоніти; кислотостійкі цеоліти, у тому числі природні.
Більшість сухих методів очищення газів від діоксиду сірки вимагає значних витрат тепла на регенерацію. Їх реалізація пов'язана також з підвищеними капітальними витратами зважаючи на необхідність виконання адсорбційної апаратури з дорогих спеціальних матеріалів. Це перешкоджає впровадженню адсорбційних процесів для очищення газів.
Розрахунок М (маси викиду після очищення)
Е=95%
Висновки за розрахунками
У ході роботи була проведена екологічна експертиза забруднення атмосферного повітря тепловою електростанцією.
Розглянуто три варіанти зниження викиду забруднюючої речовини:
· Зниження викиду за рахунок збільшення висоти труби;
· Зниження викиду за рахунок збільшення санітарно захисної зони;
· Зниження викиду установкою очисного обладнання.
Більш вигідним варіантом, з точки зору продуктивності та екологічності, є установка очисного обладнання, так як:
істотно знижуються викиди забруднюючої речовини;
виключається необхідність у збільшенні висоти труби і санітарно захисної зони.
Хімічна, фізична і токсикологічна характеристика діоксиду сірки
Діоксид сірки - SO2. У нормальних умовах являє собою безбарвний газ з характерним різким запахом (запах загорающейся сірники), отруйний. Під тиском зріджується при кімнатній температурі. Розчиняється у воді з утворенням нестійкої сірчистої кислоти; розчинність 11,5 г/100 г води при 20 ° C, знижується із зростанням температури.
Дратує дихальні шляхи, викликаючи спазм бронхів і збільшення опору дихальних шляхів. При впливі SO2 у вигляді аерозолю, що утворюється при туманах і підвищеної вологості повітря, подразнюючий ефект сильніше. При несприятливих метеорологічних умовах може викликати масове отруєння населення. Волога поверхня слизових поглинає SO2, потім послідовно утворюються H2SO3 і H2SO4. Загальна дія полягає в порушенні вуглеводного і білкового обміну; пригніченні окислювальних процесів в головному мозку, печінці, селезінці, м'язах. Дратує кровотворні органи.
Спектр поглинання SO2 в ультрафіолетовому діапазоні
Відноситься до кислотним оксидам. Розчиняється у воді з утворенням сірчистої кислоти (при звичайних умовах реакція оборотна):
+ H2O? H2SO3
Хімічна активність SO2 вельми велика. Найбільш яскраво виражені відновні властивості SO2, ступінь окислення сірки в таких реакціях підвищується.
Остання реакція є якісною реакцією на сульфіт-іон SO32? і на SO2 (знебарвлення фіолетового розчину). У присутності сильних відновників SO2 здатний виявляти окисні властивості.
діоксид вітер газ труба
Список використаної літератури
1.Карапетьянц М. Х. lt;http://mmorpgbb/foegwoeg/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%BF%D0%B5%D1%82%D1%8C%D1%8F%D0%BD%D1%86,_%D0%9C%D0%B8%D1%85%D0%B0%D0%B8%D0%BB_%D0%A5%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87gt;, Дракин С. І. «Загальна та неорганічна хімія» М .: Хімія 1994-249 с.
.Рижкін В. Я. Теплові електричні станції. Под ред. В. Я. Гіршфельда. Підручник для вузів. 3-е изд., Перераб. і доп.- М .: Вища школа, 1987. - 328 с.
.Елізаров Д.П. Теплоенергетичні установки електростанцій: Підручник для вузів/Д.П. Єлізаров.- М .: Енергоіздат, 1982. - 264 с.
.Баскаков А.П., Берг Б.В., Вітт О.К. та ін. Теплотехніка: Підручник для вузів/Під ред. А.П. Баскакова.- М .: Вища школа, 1991. - 224с.
