] меншої , чем Кількість іонів H +, у результате чего Колоїдна частко має позитивний заряд. Іоні Н + і протііоні, что входять до складу Частки, Cl- утворюють подвійний електричний кулю. ОКРЕМІ іоні хлору (xCl-) утворюють діфузійній куля и вместе с колоїдною Частинку складають міцелу золю Fe (OH) 3
Золь Al (OH) 3, что утворюється при гідролізі солей алюмінію, зарядженості позитивно при низьких значеннях рН води и от ємно - при високих.
Малюнок 3.3 - схематично зображення міцелі золю гідроксиду алюмінію.
Формула міцелі золю Al (OH) 3, что утворівся при гідролізі AlCl3 в нейтральному середовіщі, Виглядає так:
{m [Al (OH) 3] · nAl3 +, 3 (nx) Cl-} 3xCl -.
Міцела утворює Первін структуру діспергованої фази, тобто структуру ОКРЕМЕ часток золів суспензій. З нею пов язано електричної и молекулярно-кінетічні Властивості часток, їх гідратація. На качана, в результате Броунівського руху утворюють агрегати з масою недостатньою для відалення з Розчин (це так кличуть входити стадія пріхованої коагуляції). Потім укрупнених досягає Межі, при Якій Утворення пластівців, Які легко відімі неозброєнім оком, что осідає під дією гравітаційніх сил наступної Стадії сідементації (осадженим). Поява помітніх пластівців передує стадія Утворення зверх міцелярних структур - Вторинні структур. Які вінікають внаслідок взаємодії ОКРЕМЕ часток, тобто спостерігається Виникнення ріхлої стінкі. Яка віключає велику Кількість дісперсійного середовища (води). З Пліній годині, сітка розрівається на ОКРЕМІ осідаючі пластівці.
- часточка дісперсійної фази; 2 - астабілізаційні ділянки поверхні; 3 - ділянки поверхні, что збереглі стійкість; 4 - порожніні, заповнені водою.
Малюнок 3.4 - Схема коагуляційної (вторінної) структури
На малюнку 3.1б лінія ГО представляет поверхні колоїдної частиночки, безпосередно біля якої розміщені Позитивні іоні Подвійного кулі, а далі іоні дифузного кулі, обмежені на малюнку лінією СD, что є межею електронейтрального комплексу міцелі. При Русі Колоїдна частинка в ЕЛЕКТРИЧНА в ЕЛЕКТРИЧНА полі захоплює з собою часть Розчин, ограниченной на малюнку лінією АВ, а частина іонів дифузного кулі, розташованіх между лініямі АВ и СD, відрівається від частинки. При цьом вона становится негативно зарядженості, а оточуючій ее розчин набуває позитивного заряду. Стрибок потенціалу, что вінікає при цьом между Частинами Рідини, что захоплює Із собою Колоїдна часточка, и залішковім Розчин, назівається електрокінетічнім, или?-потенціалом. ?-Потенціал Змінюється при додаванні до колоїдніх систем електролітів. Із Додавання електролітів концентрація іонів у діфузійному шарі збільшується, и для компенсації зарядів на поверхні часток Потрібний менший про єм діфузійного кулі (тобто проходити его стіскання). Стіскання может дійті до того, что діфузійній Куля не буде віходити за границі Лінії, что обмежує поверхню ковзання колоїдної Частки во время ее руху. Колі діфузійній куля стіснет до розміру, что ограниченной лінією АВ,?-потенціал стані рівнім нулю.
Зміна значення?-потенціалу при стісненні діфузійного кулі показано на малюнку 3.5 (по осі абсцис відкладені відстані від поверхні Частки, по осі ординат - значення? -потенціалів). Степень впліву іонів поклади від їх концентрації, валентності та Розмірів: чім вища концентрація іонів та їх валентність, тім более стиснения діфузійного кулі и тім сільніше ЦІ іоні поніжають стійкість колоїдніх часток.
Так проходити коагуляція гідрофобніх золів, зумовлена ??адсорбцією іонів и створеня Подвійного електричного кулі на поверхні колоїдніх часток. Їх стійкість у розчіні візначається гідратацією іонів и вплива зарядів поверхні на орієнтовну адсорбцію дипольних молекул води.
Зовсім Інший характер стійкості мают гідрофільні золі, природа поверхні часток якіх обумовлює Утворення молекулярних сольватних шарів за участия вандерваальсівськіх, водневіх та комплексних зв язків, Незалежности від Дії розчінів електролітів невеликих концентрацій. Вісокоочіщені золі H2SiO3 и Al (OH) 3 могут зберігатіся у розчіні даже при зніженні?-потенціалу почти до нуля. [5]
АВ - поверхня ковзання; СD - границя діфузійного кулі при найбільш нізькій концентрації електролітів; С3D3 - границя діфузійного кулі при найбільш вісокій концентрації електролітів.
Малюнок 3.5 - Вплив електролітів на?-потенціал
Процес коагулювання візуально характерізується декількома стадіями. После змішування Розчин Коагулянти з водою на Першів порах ніякіх змін НЕ відбувається. Потім з являється опалесценція, ї услід за ЦІМ вода каламутніє від Утворення Великої кількості очень дрібніх пластівців - до 5000...
