sub> 3 , використовуваний при фарбуванні тканин (в якості протрави) і в медицині (примочки і компреси). Нітрат алюмінію легко розчинний у воді. Фосфат алюмінію не розчиняється у воді й оцтової кислоті, але розчинний в сильних кислотах і лугах.
Незважаючи на наявність величезних кількостей алюмінію в нирках, рослинах, як правило, містять мало цього елементу. Ще значно менше його вміст у тварин організмах. У людини воно становить лише десятитисячні частки відсотка за масою. Біологічна роль алюмінію не з'ясована. Токсичністю з'єднання його не володіють. <В
Реакції, проведені на практикумі
1. 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na [Al (OH) 4 ] + 3H 2
На платівці алюмінію почав виділятися водень, поступово платівка розтанула.
2. 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2
Алюміній поступово розчиняється в розведеною кислоті. При кип'ятінні швидкість розчинення збільшується.
3. 2Al + 6CH 3 COOH = 2Al (CH 3 COO) 3 + 3H 2
Алюміній поступово розчиняється в розведеною кислоті при кип'ятінні.
4. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
При згорянні алюміній перетворюється в білий порошок.
5. Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na [Al (OH) 4 ]
Отриманий оксид алюмінію розчиняється в луги.
6. 2Al + 3I 2 = 2AlI 3
У ступку зі сумішшю алюмінію і йоду додали краплю води як каталізатора. Реакція пройшла швидко, виділилися пари йоду фіолетового кольору.
7. 3CuCl 2 + 2Al = 3Cu + 2AlCl 3
Розчин поступово став прозорим, на дно пробірки випав осад міді у вигляді бурих камінчиків.
8. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 4 OH = 2Al (OH) 3 ВЇ + 3 (NH 4 ) 2 SO 4
Утворився осад, схожий на білий рідкий кисіль.
9. Al (OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4 ]
Осад розчинився в лугу.
10. 2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
Осад розчинився в кислоті.
Термодинамічний розрахунок
2Al + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 -
DH обр про , кДж/моль 0 -285,83 . 6 -1315 . 2 0
S про , Дж/К 28,35 . 2 70,08 . 6 70,1 . 2 130,52 . 3
DH = -915,02; DS = 54,58
DG = DH - TDS = -915020 - 54,58 . 298,15 = -931293,027 Дж/моль
Список використаних ЛІТЕРАТУРИ:
1. В.А.Рабіновіч, З.Я.Хавін "Короткий хімічний довідник"
2. Л.С.Гузей "Лекції з загальної хімії "
3. Н.С.Ахметов "Загальна та неорганічна хімія "
4. Б.В.Некрасов "Підручник загальної хімії"
5. Н.Л.Глінка "Загальна хімія "
