center> Na [Al (OH) 4 ] + K [Al (OH) 4 ] + 2CO 2 = NaHCO 3 + KHCO 3 + 2Al (OH) 3
г) нагріванням Al (OH) 3 отримують глинозем:
2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
д) виправними розчину виділяють соду и поташ, а раніше отриманий шлам йде на виробництво цементу.
При виробництві 1 т Al 2 O 3 отримують 1 т содопродуктів та 7.5 т цементу.
Деякі алюмосилікати володіють крихкою структурою та здатні до іонного обміну. Такі силікати - природні та особливо штучні - застосовуються для пом'ягчення. Крім того, завдяки своєї сильно розвиненою поверхні, вони використовуються в якості носіїв каталізаторів, тобто як матеріали, просочує каталізатором.
Галогеніди алюмінія в звичайних умовах - безбарвні кристалічні речовини. В ряді галогенідів алюмінію AlF 3 сильно відрізняється за властивостями від своїх аналогів. Він тугоплавкий, мало розчиняється у воді, хімічно неактивний. Основний спосіб отримання AlF 3 заснований на дії безводного HF на Al 2 O 3 або Al:
Al 2 O 3 + 6HF = 2AlF 3 + 3H 2 O
Сполуки алюмінію з хлором, бромом та йодом легкоплавкі, досить реакційноздатні та добре розчинні не лише у воді, але і в багатьох органічних розчинниках. Взаємодія галогенідів алюмінію з водою супроводжується значним виділенням теплоти. У водному розчині усі вони сильно гідролізувати, але на відміну від типових кислотних галогенідів неметалів їх гідроліз неповний і зворотній. Будучи помітно летючими вже при звичайних умовах, AlCl 3 , AlBr 3 і AlI 3 димлять у вологому повітрі (внаслідок гідролізу). Вони можуть бути отримані прямим взаємодією простих речовин.
Густині парів AlCl 3 , AlBr 3 і AlI 3 при порівняно невисоких температурах більш-менш точно відповідають подвоєним формулами - Al 2 Hal 6 . Просторова структура цих молекул відповідає двом тетраедра із загальним ребром. Кожен атом алюмінію пов'язане з чотирма атомами галогену, а кожен з центральних атомів галогену - з обома атомами алюмінію. З двох зв'язків центрального атома галогену одна є донорно-акцепторної, причому алюміній функціонує як акцептора.
З галогенідними солями ряду одновалентних металів галогеніди алюмінію утворюють комплексні сполуки, головним чином типів M 3 [AlF 6 ] і M [AlHal 4 ] (де Hal - хлор, бром або йод). Схильність до реакцій приєднання взагалі сильно виражена у розглянутих галогенідів. Саме з цим пов'язане найважливіше технічне застосування AlCl 3 в якості каталізатора (при переробці нафти і при органічних синтезах).
З фторалюминат найбільше застосування (для отримання Al, F 2 , емалей, скла тощо) має кріоліт Na 3 [AlF 6 ]. Промислове виробництво штучного кріоліту засноване на обробці гідроксиду алюмінію плавикової кислотою і содою:
2Al (OH) 3 + 12HF + 3Na 2 CO 3 = 2Na 3 [AlF 6 ] + 3CO 2 + 9H 2 O
хлор-, бромо-і іодоалюмінати виходять при сплаві тригалогенидов алюмінію з галогенідами відповідних металів.
Хоча з воднем алюміній хімічно взаємодіє, гідрид алюмінію можна отримати непрямим шляхом. Він являє собою білу аморфну ​​масу складу (AlH 3 ) n . Розкладається при нагріванні вище 105 про С з виділенням водню. p> При взаємодії AlH 3 з основними гідридами в ефірному розчині утворюються гідроалюмінати:
LiH + AlH 3 = Li [AlH 4 ]
Гідрідоалюмінати - білі тверді речовини. Бурхливо розкладаються водою. Вони - сильні відновники. Застосовуються (у особливості Li [AlH 4 ]) в органічному синтезі.
Сульфат алюмінію Al 2 (SO 4 ) 3 . 18H 2 O виходить при дії гарячої сірчаної кислоти на оксид алюмінію або на каолін. Застосовується для очищення води, а також при приготуванні деяких сортів папери.
алюмокалієвого галун KAl (SO 4 ) 2 . 12H 2 O застосовуються у великих кількостях для дублення шкір, а також у фарбувальній справі в як протравлення для бавовняних тканин. В останньому випадку дію квасцов грунтується на тому, що утворюються внаслідок їх гідролізу гідроксид алюмінію відкладається в волокнах тканини в дрібнодисперсному стані і, адсордбіруя барвник, міцно утримує його на волокні.
З інших похідних алюмінію слід згадати його ацетат (інакше - уксуснокислую сіль) Al (CH 3 COO) <...
