an> H (вихідних речовин);
r Hp = ( r H (Ca (OH ) 2 кр) + r H (C 2 H 2 г)) - ( r H (CaC 2 кр) +2 r H (H 2 Oж)) =>
r Hp = r H (Ca (OH) 2 кр + r H (C 2 H 2 г) - r H (CaC 2 кр) - 2 r H (H 2 Oж), знаходимо r H ( Ca (OH) 2 кр:
r H (Ca (OH) 2 кр = r Hp - r H (C 2 H 2 г) + r H (CaC 2 кр) + 2 r H (H 2 Oж) підставимо значення стандартних ентальпій в рівняння:
r H (Ca (OH) 2 кр = -125,08 - (226,8) + (-62,7) +2 * (-285,8) = -125,08-226,8-62,7-2 * 285,8 == - 986, 18кДж/моль
Відповідь: -986,2 кДж/моль
5. При стані рівноваги системи N 2 +3 H 2 < b align = "justify">? 2NH 3 концентрації речовин були (моль/л): [N 2 ] = ...
