[H 2 O 2 < span align = "justify">] = a-2x - концентрація пероксиду в момент часу t,
a - вихідна концентрація пероксиду,
x - количеста молей виділився кисню в момент t. p align="justify"> Після перетворень і інтегрування отримуємо:
де x ? - кількість виділився кисню в кінці реакції. Відповідно до закону Менделєєва-Клапейрона, при фіксованих T, V кількість газу пропорційно його парціальному тиску в системі, тому справедливо
де P ? і P - соотвественно парціальний тиск кисню в кінцевий та поточний момент часу. Будуючи графік в координатах ln (P ? /P ? -P) - t, знаходимо ефективну константу швидкості реакції.
Для знаходження залежностей ефективної константи від різних параметрів, енергії активації реакції, предекспоненціальний фактора і порядків реакції по компонентах проводилися серії експериментів з варіюванням одного з параметрів: однією з концентрацій або температури. Результати експериментів наведені в таблиці 1. (Див. мал. 1-9 у додатку.) p align="justify"> Таблиця 1. Результати експериментів
Номер опитаT, o CВарьіруемий параметрС (реагентів), Mk еф , 10 -4 M -1 c -1 H 2 O 2 Fe 2 + (сіль Мора) pH125С (H 2 < span align = "justify"> O 2 ) 0,2500,01252,588,642250,1250,01252,589, 363250,5000,01252,589,38425 C (Fe 2 + З таблиці можна бачити, що всі експерименти були розділені на 4 серії по варійованих параметрів. З серій експериментів 1,2,3// 1,4,5// 1,6,7 шляхом побудови залежностей виду lg (k еф ) - lg (варійована концентрація) були відповідно визначені порядки залежностей константи від концентрації пероксиду, заліза, pH; з експериментів 1,8,9 були знайдені ефективна енергія активації реакції і її предекспоненціальний фактор. Результати зведені у таблиці 2.
Таблиця 2. Результати серій екперімент
