ним методом.
Експериментальна частина
Для проведення експерименту перед початком дослідів готувалися розчини:
1. Розчин пероксиду водню H 2 O 2 ~ 1М з ~ 30% розчину шляхом розведення останнього водою в 10 разів в мірній колбі об'ємом 200 мл. Концентрація використовуваного розчину уточнювалася перманганатометріческім титруванням. 3 аліквоти 1 мл ~ 1M розчину H 2 O 2 титровали 0,2 N розчином KMnO 4 в середовищі 25 мл 0,6 N сірчаної кислоти, за результатами титрувань обчислювалася точна концентрація використовуваного розчину.
2. Для приготування розчинів каталізатора заліза (II) відбирали розраховану наважку солі Мора [FeSO 4 ? (NH 4 ) 2 SO 4 ]? 6H 2 O, далі розчиняли її в 0,2 N розчині сірчаної кислоти.
Установка для проведення експерименту складалася з термостатированной склянки-реактора з інжектором у вигляді розбірної пробки з гумовою мембраною, магнітної мішалки та установки для виміру тиску, підключеної до комп'ютера. Для поведінки експерименту розрахований об'єм розчину перекису (і кислоти в дослідах з варіюванням pH) містився в реактор і розлучався водою у рахунком загального обсягу реакційної суміші 50 мл. Реактор герметично приєднували до барометрической установці, розчин термостатувати протягом декількох хвилин, після чого за допомогою шприца в суміш вводився розчин каталізатора. Суміш у кожному випадку набувала світло-коричневий колір за рахунок часткового окислення заліза (II) в залізо (III). Далі за екрані монітора в графічному вигляді спостерігали залежність тиску в системі від часу. p align="justify"> Розрахунки та результати
Виходячи з припущення, що реакція
H 2 O 2 ? H 2 O + 0,5 O 2
має перший порядок по пероксиду, отримуємо
де k еф - ефективна константа швидкості реакції,
...
