align="justify"> + 10КОН = 2К 2 СRO 4 + 3К 2 SО 4 + КСl + 5Н 2 Про
Сполуки хрому (VI), як правило, кисневовмісні комплекси хрому. Оксид шестивалентного хрому відповідає хромовим кислотам. p align="justify"> Хромові кислоти утворюються при розчиненні у воді СrО 3 . Це сильно токсичні розчини жовтого, помаранчевого і червоного кольору, що володіють окисними властивостями. СrО 3 утворює поліхромовие кислоти складу Н 2 Сr n Про (3n +1) : nCrО 3 + Н 2 Про? Н 2 Сr n Про (3n +1) . Таких сполук може бути декілька: Н 2 СrО 4 , Н 2 Сr 2 Про 7 , Н 2 Сr 3 Про 10 , Н 2 Сr 4 Про 13 . Кольори розчинів змінюються від жовтого до червоного. Забарвлення залежить від вмісту СrО 3 в розчині, концентрація СrО 3 впливає на утворення поліхромових кислот різного ступеня полімеризації (від моно-до поліхромовой кислоти).
Окисні властивості дихромової кислоти лежать в основі об'ємного оксідіметріческого методу кількісного аналізу - хроматометріі. У методі застосовується розчин сильного окислювача - дихромата калію. p align="justify"> Державна фармакопея рекомендує для визначення автентичності розчину пероксиду водню використовувати реакцію
До 2 Сr 2 Про 7 + 4Н 2 Про 2 + Н 2 SО 4 = К 2 SО 4 + 2Н 2 СrО 6 + 3Н 2 Про
При цьому утворюється діпероксохромовая (Н 2 СrО 6 ) або пероксохромовая (НСrО 5 ) кислота - з'єднання синього кольору. Синє забарвлення і підтверджує справжність препарату Н 2 Про 2 .
Хроматометрію застосовують також у санітарно-гігієнічної практиці для аналізу промислових і стічних вод. У ході аналізу визначається В«окислюваність водиВ», яка показує загальний вміст сполук відновного характеру. p align="justify"> СrО 3 володіє дією припікання. Ця властивість використовується в медицині. Тим не менш, необхідно пам'ятати, що солі хрому (III) та хрому (VI) токсичні для людини. Смертельна доза К 2 Сг 2 Про
