днання даної групи елементів найчастіше мають координаційне число 6 і гібридизацію типу sр 3 d < span align = "justify"> 2 , яка в просторі описується октаедром.
Характерною особливістю сполук цієї групи є схильність до полімеризації (конденсації) кисневих форм елементів VI групи. Це властивість посилюється при русі по групі зверху вниз. При цьому утворюються сполуки типу М 6 Про 24 12 - , складені з октаедрів МоO 4 і WO 4 . Ці октаедри утворюють полімерні кристали. У оксиду хрому (VI) здатність до полімеризації проявляється, але слабо. Тому у оксидів молібдену і вольфраму ступінь полімеризації вище.
За будовою електронної оболонки атомів з незаповненою d-орбиталью, сукупності фізичних і хімічних властивостей, по схильність до утворення електропозитивних іонів і координаційних сполук елементи VI групи відносяться до перехідних металів.
Хімічні властивості сполук хрому. Більшість сполук хрому має яскраве забарвлення самих різних кольорів. Назва походить від грец. хромоc - колір, забарвлення.
Сполуки тривалентного хрому (на відміну від сполук молібдену, а для вольфраму ступінь окислення +3 взагалі не характерна) хімічно інертні.
У природі хром знаходиться в трехвалентном (шпінель - подвійний оксид МnСrO 4 - магнохроміт) і шестивалентного стані (РbСrO 4 - крокоит). Утворює оксиди основного, амфотерного і кислотного характеру.
Оксид хрому (II) СrО - кристали червоного (червоно-коричневого) кольору або чорний пірофорному порошок, нерозчинний у воді. Відповідає гідроксиду Сr (ОН) 2 . Гідроксид жовтого (вологий) або коричневого кольору. При прожарюванні на повітрі перетворюється в Сr 2 Про 3 (зеленого кольору):
Сr (ОН) 2 + 0,5 Про 2 = Сr 2 O 3 + 2Н 2 Про
Катіон Сr 2 + - безбарвний, його безводні солі білого, а водні - синього кольору. Солі двовалентного хрому є енергійними відновниками. Водний розчин хлориду хрому (II) використовується в газовому аналізі для кількісного поглинання кисню:
2СrСl 2 + 2НgО + 3Н 2 O + 0,5 Про 2 = 2НgСl 2 + 2Сr (ОН) 3 ?
(брудно-зелений осад)
Гідроксид хрому (III) має амфотерні властивості. Легко переходить у колоїдний стан. Розчиняючись в кислотах і лугах, утворює аква-або гідроксокомплекси:
Сr (ОН) 3 + 3Н 3 Про + = [Сr (Н 2 О) 6 ] 3 + (синьо-фіолетовий розчин)
Сr (ОН) 3 + 3ОН - = [Сr (ОН) 6 ] 3 - (смарагдово-зелений розчин)
Сполуки тривалентного хрому, як і двовалентного, проявляють відновні властивості:
Сr 2 (SO 4 < span align = "justify">) з + КСlО 3
