ментів - це носить назву закону Мозлі і може бути сформульовано таким чином: Коріння квадратні з зворотних значень довжин хвиль знаходяться в лінійній залежності від порядкових номерів елементів. Ще до робіт Мозлі деякі вчені припускали, що порядковий номер елемента вказує число зарядів ядра його атома. У теж час Резерфорд, вивчаючи розсіювання a-частинок при проходженні через тонкі металеві пластинки, з'ясував, що якщо заряд електрона прийняти за одиницю, то що виражається в таких одиницях заряд ядра приблизно дорівнює половині атомної ваги елемента. Порядковий номер, по украй мірі більш легких елементів, теж дорівнює приблизно половині атомної ваги. Усе разом узяте привело до висновку, що Заряд ядра чисельно дорівнює порядковому номеру елемента. Таким чином, закон Мозлі дозволив визначити заряди атомних ядер. Тим самим, зважаючи нейтральності атомів, було встановлено і число електронів, що обертаються навколо ядра в атомі кожного елемента. p align="justify"> Недоліки моделі атома по Резерфорду. Планетарна модель атома, запропонована Резерфордом, стала великим кроком у розвитку знань про будову атома. Вона була абсолютно необхідною для пояснення дослідів з розсіювання ? - частинок. Однак застосування уявлень класичної електродинаміки до ядерної моделі атома призвело до повного протиріччя з експериментальними фактами. Відповідно до класичної теорії, повинна мати місце: 1) безперервна втрата електроном енергії у вигляді випромінювання електромагнітних хвиль і нестійкість атома, оскільки рухомий з прискоренням заряд повинен випромінювати електромагнітні хвилі, що забирають енергію; 2) існування тільки безперервного спектру. Дискретні спектральні лінії не повинні спостерігатися. Те, що цього не відбувається в стійких станах атома, показує, що внутрішні процеси в атомі не підкоряються класичним законам.
хімічний елемент атом молекулярний
3. Дослідження Нільса Бора
Ядерна модель атома Резерфорда одержала свій подальший розвиток завдяки роботам Нільса Бора, у яких вчення про будову атома нерозривно пов'язується з вченням про походження спектрів.
Бор (Bohr) Нільс Хенрік Давид (1885-1962).
Лінійчаті спектри виходять при розкладанні світла що випускається розпеченими парами або газами. Кожному елементу відповідає свій спектр, що відрізняється від спектрів інших елементів. Більшість металів дає дуже складні спектри, що містять величезне число ліній (у залозі до 5000), але зустрічаються і порівняно прості спектри. p align="justify"> Планк (Planck) Макс (1858-1947) Розвиваючи ядерну теорію Резерфорда, учені прийшли до думки, що складна структура лінійчатих спектрів обумовлена ​​відбуваються всередині атомів коливаннями електронів. По теорії Резерфорда, кожен електрон обертається навколо ядра, причому сила притягання ядра врівноважується відце...
