огам ГОСТ 2184 - 59 (таблиця 2).
Таблиця 2. Склад різних сортів сірчаної кислоти (у%)
Складові частіКонтактная H 2 SO 4 Баштова H 2 SO 4 Регенерована H 2 SO 4 техніческаяТехніческая улучшеннаяолеумМоногідрат сірчаної кислоти не менее92, 592,5 - 94,0 _7591Свободний сірчаний ангідрид (SO 3 < span align = "justify">), що не менее__18, 5__Окісли азоту (в перерахунку на N 2 O < span align = "justify"> 3 ), що не менее_0, 0001_0, 030,01 Прожарений залишок, що не более_0, 040,15 _0, 2Железо, що не более_0, 015___Мишьяк, що не более_0, 0001___
Металеву мідь вживають у вигляді:
) сортного брухту і відходів міді;
) низькоякісний лом і відходи міді.
Використовувана мідь повинна відповідати вимогам, передбаченим ГОСТ 1639 - 48. У виробництві мідного купоросу застосовують: лом і кускові відходи прокатної міді без полуди і паяння (шматки міді, мідні провідники, снарядні пояски, обрізки); лом прокатної міді, засміченою не більше ніж на 10% іншими металами і сплавами; мідну стружку; лом і кускові відходи лудженої і паяної міді що не засміченою так і засміченою іншими металами.
3.2 Фізико-хімічні характеристики основних стадій процесу
3.2.1 Теоретичні основи процесу
У відсутності окислювачів, зокрема кисню повітря, в розведеною сірчаної кислоті мідь практично не розчиняється. Вона з достатньою швидкістю розчиняється у гарячій концентрованої сірчаної кислоті, але здійснювати цей процес нераціонально, так як при цьому половина витрачається кислоти відновлюється до SO 2 , окислюючи мідь в окис міді, яка і розчиняється в сірчаної кислоти, утворюючи мідний купорос. Схема цього процесу може бути виражена наступними рівняннями реакцій:
Cu + H 2 SO 4 = CuO + H 2 O + SO 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4
