ній в особливо чистому стані (не більше 10 -9 ат.% домішки) використовується як напівпровідник в різних пристроях і приладах, в тому числі в якості транзисторів і термисторов (приладів для дуже тонких вимірів температур), а також у фотоелементах, робота яких заснована на здатності напівпровідника при висвітленні проводити струм.
Глава 2. Хімічні сполуки вуглецю
Для вуглецю характерні міцні ковалентні зв'язку між власними атомами (С-С) і з атомом водню (С-Н), що знайшло відображення у великій кількості органічних сполук (кілька сот мільйонів). Крім міцних зв'язків С-Н, С-С в різних класах органічних і неорганічних сполук, широко представлені зв'язку вуглецю з азотом, сіркою, киснем, галогенами, металами (Див. табл.5). Настільки високі можливості утворення зв'язків обумовлені малими розмірами атома вуглецю, що дозволяють його валентним орбиталям 2s 2 , 2p 2 максимально перекриватися. Найважливіші неорганічні сполуки описані в таблиці 3.
Серед неорганічних сполук вуглецю унікальними за складом і будовою є азотовмісні похідні.
У неорганічної хімії широко представлені похідні оцтової СНзСООН і щавлевої H 2 C 2 Про 4 кислот - ацетати (типу М'СНзСОО) і оксалати (типу M I 2 C 2 Про 4 ). br/>
Таблиця 3. Найважливіші неорганічні сполуки вуглецю. <В В
2.1 Кисневі похідні вуглецю
В
2.1.1 Ступінь окислення +2
Оксид вуглецю СО (чадний газ): за будовою молекулярних орбіталей (табл.4).
СО аналогічний молекулі N 2 . Подібно азоту СО володіє високою енергією дисоціації (1069 кДж/моль), має низьку Т пл (69 К) і Т кип (81,5 К), погано розчинний у воді, інертний у хімічному відношенні. У реакції СО вступає лише при високих температурах, в тому числі:
СО + Сl 2 = СОСl 2 (фосген),
СО + Вг 2 = Совга 2, Сг +6 СО = Сг (СО) 6 -карбоніл хрому,
Ni +4 CO = Ni (CO) 4 - карбоніл нікелю
СО + Н 2 0 пар = НСООН (мурашина кислота).
Разом з тим молекула СО має велику спорідненість до кисню:
СО +1/202 = С0 2 +282 кДж/моль.
Через велику спорідненості до кисню оксид вуглецю (II) використовується як відновник оксидів багатьох важких металів (Fe, Co, Pb та ін.) У лабораторії оксид СО отримують зневодненням мурашиної кислоти
В
У техніці оксид вуглецю (II) отримують відновленням С0 2 вугіллям (С + С0 2 = 2СО) або окисленням метану (2СН 4 + ЗО 2 = = 4Н 2 0 +2 СО). p> Серед похідних СО становлять великий теоретичний і певний практичний інтерес карбоніли металів (для отри...
