мання чистих металів). [3,289]
Хімічні зв'язки в карбонілах утворюються в основному за донорно-акцепторного механізму за рахунок вільних орбіталей d- елемента та електронної пари молекули СО, має місце також л-перекривання по датівних механізму (метал СО). Всі карбоніли металів - діамагнітні речовини, характеризуються невисокою міцністю. Як і оксид вуглецю (II), карбоніли металів токсичні.
Таблиця 4. Розподіл електронів по орбіталях молекули СО
В В
2.1.2 Ступінь окислення +4
Діоксид вуглецю С0 2 (вуглекислий газ). Молекула С0 2 лінійна. Енергетична схема освіти орбіталей молекули С0 2 наведена на рис.2. Оксид вуглецю (IV) може взаємодіяти з аміаком по реакції.
В
При нагріванні цієї солі отримують цінне добриво - карбамід СО (МН 2 ) 2 :
В
Сечовина розкладається водою
CO (NH 2 ) 2 +2 HaO = (МН 4 ) 2СОз.
В
Малюнок 2. Енфгетіческая діаграма освіти молекулярних орбіталей С0 2.
У техніці оксид СО 2 отримують розкладанням карбонату кальцію або гідрокарбонату натрію:
В
У лабораторних умовах його зазвичай отримують по реакції (в апараті Киппа)
Сасоз +2 НС1 = СаС12 + С02 + Н20.
Найважливішими похідними С0 2 є слабка вугільна кислота Н 2 СО з та її солі: M I 2 СОз і M I НСОз (карбонати і гідрокарбонати відповідно).
Більшість карбонатів нерозчинних у воді. Розчинні у воді карбонати піддаються значному гідролізу:
COз 2 - + H 2 0 COз-+ OH - (I ступінь). br/>
Через повну гідролізу з водних розчинів не можна виділити карбонати Cr 3 + , ai 3 +, Ti 4 + , Zr 4 + та ін
Практично важливими є Ка 2 СОз (сода), К 2 СОз (поташ) і Сасоз (крейда, мармур, вапняк). Гідрокарбонати на відміну від карбонатів розчиняються у воді. З гідрокарбонатів практичне застосування знаходить NaHCО 3 (питна сода). Важливими основними карбонатами є 2СіСОз-Сі (ОН) 2 , РЬСО 3 Х ХРЬ (ОН) 2 . p> Властивості галогенідів вуглецю приведені в табл.6. З галогенідів вуглецю найбільше значення має-безбарвна, досить токсична рідина. У звичайних умовах ССІ 4 хімічно інертний. Його застосовують як незаймистий і негорючий розчинник смол, лаків, жирів, а також для отримання фреону CF 2 CІ 2 (Т кип = 303 К):
В
Інший використовуваний в практиці органічний розчинник - сірковуглець CSa (безбарвна, летюча рідина з Ткип = 319 К) - реакційно здатне речовина:
CS 2 +30 2 = C0 2 +2 S0 2 +258 ккал...
