мічних елементів в єдину систему. При цьому він виявив, що властивості елементів змінюються в межах певних їх сукупностей лінійно (Монотонно зростають або убувають), а потім повторюються періодично, тобто через певну кількість елементів зустрічаються подібні. Вчений виділив періоди, в яких властивості хімічних елементів і утворених ними речовин закономірно змінюються.
На підставі цих спостережень Д.І. Менделєєв сформулював Періодичний закон, який в Відповідно до прийнятої в даний час термінологією звучить так: В«Властивості хімічних елементів і утворених ними речовин перебувають у періодичній залежно від їх відносних атомних мас В». p> Днем народження великого закону вважається 1 березня 1869
Періодичний закон і Періодична система багаті періодичними закономірностями: окрім згадуваної горизонтальній (за періодами) періодичності є також періодичність вертикальна (за групами) і діагональна. Саме облік всіх видів періодичності дозволив Д.І. Менделєєву не тільки передбачити, описати властивості речовин, утворених ще відкритими хімічними елементами, але і вказати шлях їх відкриття, природні джерела (руди й з'єднання), з яких могли бути отримані відповідні прості речовини.
2.3 Періодичний закон і будова атома
Формулювання закону, дана Д.І. Менделєєвим, не могла бути точною і повною з сучасною точки зору, так як вона відповідала стану науки на той період часу, коли не було відомо будова атома. Тому нові наукові відкриття вступили з нею в протиріччя. p> Так, були відкриті ізотопи - різновиду атомів одного і того ж хімічного елемента, мають однаковий заряд ядра, але різні масові числа. Очевидно, що ядра ізотопів одного хімічного елемента мають однакове число протонів, але розрізняються числом містяться в них нейтронів.
Ізотопи відомі для всіх хімічних елементів. У природі більшість їх існує в вигляді суміші ізотопів. Відносна атомна маса елемента дорівнює середньому значенням відносних атомних мас всіх його природних ізотопів з урахуванням їх поширеності. У таблиці Періодичної системи під символами хімічних елементів наведені середні значення їх відносних атомних мас.
Наявність ізотопів доводить, що властивості хімічних елементів визначаються не стільки їх атомною масою, як припускав Д.І. Менделєєв, скільки зарядом атомних ядер. Цим і пояснюється положення в Періодичній системі декількох пар елементів, розміщених з порушенням принципу зростання відносних атомних мас. У тому-то й геніальність, прояв наукової інтуїції великого російського хіміка, що він у цих випадках віддав перевагу розташувати елементи за подібністю у властивостях, передбачив істинний порядок розміщення хімічних елементів за зростанням зарядів їх атомних ядер, хоча про будову їх атома нічого не знав.
Відкриття ізотопів дозволило дати інше, сучасне визначення Періодичного закону: В«Властивості хімічних елементів і утворених ними речовин знаходяться в періодичній залежності від зарядів їх ...
