товщиною близько сотих часток міліметра. При 250 В° С знову стає крихким. Поліморфних модифікацій не має. Кристалізується в гексагональної решітці з параметрами а = 2,6594 Г…, с = 4,9370 Г…. Атомний радіус 1,37 Г…; іонний Zn2 + -0,83 Г…. Щільність твердого Цинку 7,133 г/см3 (20 В° С), рідкого 6,66 г/см3 (419,5 В° С); tпл 419,5 В° С; tкип 906 В° С. Температурний коефіцієнт лінійного розширення 39,7 В· 10-3 (20-250 В° С), коефіцієнт теплопровідності 110,950 вт/(м В· К) 0,265 кал/см В· сек В· В° С (20 В° С), питомий електроопір 5,9 В· 10-6 ом В· см (20 В° С), питома теплоємність Цинку 25,433 кдж/(кг В· К.) [6,07 кал/(г В· В° С)]. Межа міцності при розтягуванні 200-250 Мн/м2 (2000-2500 кгс/см2), відносне подовження 40-50%, твердість за Брінеллю 400-500 Мн/м2 (4000-5000 кгс/см2). Цинк диамагнитен, його питома магнітна сприйнятливість -0,175 В· 10-6. p> Хімічні властивості Цинку. Зовнішня електронна конфігурація атома Zn 3d104s2. Ступінь окислення в з'єднаннях +2. Стандартний електродний потенціал рівний -0,76 У характеризує Цинк як активний метал і енергійний відновник. На повітрі при температурі до 100 В° С Цинк швидко тьмяніє, покриваючись поверхневою плівкою основних карбонатів. У вологому повітрі, особливо в присутності СО2, відбувається руйнування металу навіть при звичайних температурах. При сильному нагріванні на повітрі або в кисні Цинк інтенсивно згорає голубуватим полум'ям з утворенням білого диму оксиду цинку ZnO. Сухі фтор, хлор і бром НЕ взаємодіють з Цинком на холоду, але в присутності парів води метал може запалати, утворюючи, наприклад, ZnCl2. Нагріта суміш порошку Цинку з сіркою дає сульфід Цинк ZnS. Сульфід Цинк випадає в осад при дії сірководню на слабокислие або аміачні водні розчини солей Zn. Гідрид ZnH2 виходить при взаємодії LiАlН4 з Zn (CH3) 2 та інших сполуками Цинку; металлоподобниє речовина, що розкладається при нагріванні на елементи. Нітрид Zn3N2 - чорний порошок, утворюється при нагріванні до 600 В° С в струмі аміаку; на повітрі стійкий до 750 В° С, вода його розкладає. Карбід Цинку ZnC2 отриманий при нагріванні Цинку в струмі ацетилену. Сильні мінеральні кислоти енергійно розчиняють Цинк, особливо при нагріванні, з утворенням відповідних солей. При взаємодії з розбавленою НCl і H2SO4 виділяється Н2, а з НNО3 - окрім того, NO, NO2, NH3. З концентрованої НCl, H2SO4 і HNO3 Цинк реагує, виділяючи відповідно Н2, SO2, NO і NO2. Розчини й розплави лугів окислюють Цинк з виділенням Н2 і утворенням розчинних у воді цинкіту. Інтенсивність дії кислот і лугів на Цинк залежить від наявності в ньому домішок. Чистий Цинк менш реакційно здатний по відношенню до цих реагентів через високий перенапруги на ньому водню. У воді солі Цинку при нагріванні гідролізуються, виділяючи білий осад гідрооксиду
a) взаємодія цинку з розведеними кислотами
Zn (OH) 2. H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сірчаною кислотою сірчистий га...
