d valign=top>
ВЛ-4М
1
Також в лабораторній роботі використовуються: воронка Бюхнера, годинне скло, кристалізатор, градуйована Мензурка, скляна паличка, бюкс з кришечкою, фарфоровий стакан, порцелянова ступка з товкачиком, шпатель.
8. Використовувані реактиви
У лабораторній роботі В«каустифікації содового розчину В»вихідними речовинами є кальцинованасода (карбонат натрію) ГОСТ 83-79 оксид кальцію (негашене вапно) ГОСТ 8677-76, дистильована вода. Для проведення експерименту використовують 16% розчин карбонату натрію, тонкоизмельченную вапно або вапняне молоко.
9. Приготування розчинів і перевірка їх концентрації
9.1 Приготування 1Н соляної кислоти ( HCl) для титрування
Перед приготуванням необхідно визначити вихідну концентрацію соляній кислоти. У мірний циліндр об'ємом 50 мл налити 25-30 мл концентрованої кислоти і виміряти її щільність (р конц. HС L ) за допомогою ареометра з інтервалом вимірювання 1,750-1,850. За довідником визначити відсоткову концентрацію кислоти (W конц. HCl ). Розрахувати обсяг соляної кислоти (V конц . HCl ), необхідний для приготування 1000 мл 1Н розчину кислоти за формулою 4:
100 О‡ 36,5
V конц. HCl = ------------ (4)
W конц. HCL О‡ р конц. HCL,
В
, де V конц .. HCL - обсяг вихідної концентрованої соляної кислоти, мл
W кінцями. HCL - процентна концентрація вихідної соляної кислоти,%
р конц. HCL - густина соляної кислоти, г/мл (кг/л)
Відміряти за допомогою циліндра об'ємом 100 мл розрахунковий обсяг концентрованої соляної кислоти і влити через лійку в термостійку мірну колбу об'ємом 1000 мл, попередньо наповнену на 1/3 дистильованою водою. Вміст колби перемішати круговими рухами в одному напрямку. Потім обсяг розчину довести до мітки дистильованою водою. Закрити колбу пробкою і перемішати, перевертаючи колбу вниз-вгору. /10/
9.2 Приготування 0,1 Н соляної кислоти для титрування
Приготування ведуть з 1Н розчину соляної кислоти шляхом розбавлення в 10 разів. Відміряти за допомогою циліндра 100 мл, приготованого у п. 9.1., 1Н розчину соляної кислоти. У термостійку мірну колбу об'ємом 1000 мл, попередньо наповнену на 1/2 дистильованою водою. Влити через лійку 100 мл 1Н розчину соляної кислоти і перемішати вміст круговими рухами. Потім довести до мітки дистильованою водою, закрити пробкою і перемішати, перевертаючи колбу вгору-вниз. /10/
9.3 Визначення точної концентрації приготованих розчинів соляної кислоти
Визначення ведуть за допомогою отстандартізірованного розчину 0,1 Н гідроксиду натрію методом зворотного титрування. Піпеткою відібрати 10 мл отстандартізірованного розчину 0,1 Н гідроксиду натрію і перенести в конічну мірну колбу для титрування об'ємом 100 мл, додати 20-30 мл дистильованої води (Відміряти мірним циліндром або піпеткою) 2-3 краплі індикатора (фенолфталеїну). Титрування проводити приготованим в п.9.2. 0,1 Н розчином соляної кислоти до знебарвлення рожевого забарвлення. Титрування повторити не менше 3 разів. Нормальність соляної кислоти визначати за формулою 5:
V Na OH В· в€™ N Na OH
N HCL = ------- (5), де
V HCL
N HCL - нормальність соляної кислоти
V HCL - об'єм 0,1 Н соляної кислоти, що пішла на титрування, мл
V NaOH - обсяг аліквоти гідроксиду натрію, рівний 10 мл
N NaOH - нормальність отстандартізірованного розчину гідроксиду натрію (використовується 0,1 Н розчин)
За остаточний результат приймається середнє арифметичне значення з серії проведених паралельних титрувань.
Для оцінки концентрації 1Н соляної кислоти попередньо здійснити розведення в мірній колбі в 10 разів. Отриманим розчином заповнити бюретку об'ємом 25 мл.
Титрування проводиться аналогічно методиці, зазначеної у п. 9.3. Нормальність соляної кислоти визначається за формулою 6:
V NaOH В· N NaOH В· R
N HCL = ----------- (6), де
V HCL
N HCL - нормальність соляної кислоти,
V NaOH - обсяг аліквоти гідроксиду натрію, рівний 10 мл,
N NaOH - нормальність отстандартізірованного розчину гідроксиду натрію (використовується 0,1 Н розчин)
V HCL - обсяг розлученою 0,1 Н соляної кис...
