ту може бути приготований:
як первинний стандартний розчин;
вторинний стандартний розчин.
Для приготування первинного стандартного 0, 1 моль/дм3 розчину AgNО 3 розраховану наважку хімічно чистої солі AgNО 3 зважують на аналітичних вагах, переносять у мірну колбу, розчиняють в дистильованої воді, доводять об'єм розчину до мітки, ретельно перемішують і переносять в склянку з темного скла.
При приготуванні вторинного стандартного розчину АgNО 3 розраховану наважку солі зважують на технічних вагах, переносять через лійку в склянку з темного скла, додають циліндром необхідний обсяг дистильованої води і ретельно перемішують. Отриманий вторинний стандартний розчин AgNО 3 стандартизуют по хімічно чистим стандартним речовинам KCl або NaCl або ж по їх розчинів.
Концентрація стандартних розчинів срібла нітрату змінюється при тривалому зберіганні. Причиною нестійкості розчинів срібла нітрату є їх світлочутливість, тому ці розчини слід зберігати в склянках з темного скла або в посуді, оберненої чорним папером або покритої чорним лаком, і в захищеному від світла місці. Їх концентрацію необхідно періодично перевіряти.
Розділ 2
.1 Способи визначення кінцевої точки титрування
У методі аргентометріі використовують як безиндікаторние, так і індикаторні способи фіксування кінцевої точки титрування.
Безиндікаторние способи. Хлорид - іони визначають за так званим способом рівного помутніння (метод Гей-Люссака). При цьому аналізований розчин титрують стандартним розчином срібла нітрату, кінець титрування визначають шляхом відбору двох проб титруемого розчину в дві пробірки поблизу кінцевої точки титрування: в одну з них додають краплю стандартного розчину срібла нітрату, в іншу - краплю стандартного розчину натрію хлориду такої ж концентрації. У недотітрованном розчині з'являється помутніння в пробірці з срібла нітратом, в перетітрованном - в пробірці з натрію хлоридом. У кінцевій точці титрування розчин в обох пробірках має однакове помутніння.
Бромід-і йодид-іони визначають безиндікаторним способом прояснення. Суть його полягає в тому, що при додаванні до аналізованого розчину із бюретки невеликими порціями стандартного розчину срібла нітрату на початку утворюється колоїдний розчин срібла броміду, а в момент еквівалентності відбуваються коагуляція колоїдних частинок і осадження їх у вигляді сирнистих пластівців, розчин при цьому освітлюється. Цей метод досить точний, але в даний час застосовується рідко.
Із сучасних безиндікаторних методів у аргентометріі найчастіше застосовується потенціометричне визначення точки еквівалентності з використанням срібних або галогенид-селективних електродів.
2.2 Індикаторні способи
Підбір індикаторів в Аргентометріі дуже складний. Для його виконання, як і в кислотно-основному методі титрування, використовують криву титрування, що представляє собою графічне зображення зміни концентрації визначаються іонів в кінці титрування, тобто коли недотітровано 10% визначається речовини і коли розчин перетітрован стандартним розчином на 10%.
На кривій титрування видно, що спочатку РСl змінюється повільно і лише поблизу точки екв...
