, можна отримати: гідроксид барію; гідроксид заліза (III); сульфат міді (II)? Скласти рівняння відповідних реакцій.
.20. а). Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
? PbS? PbO? Pb (NO3) 2? Pb (OH) 2? K2PbO2.
б). Скласти рівняння чотирьох реакцій, в результаті яких утворюється бромід натрію NaBr.
Лабораторна робота 2. Визначення молярної маси еквівалентів цинку
Мета роботи: вивчити поняття «еквівалент», «молярна маса еквівалентів» і закон еквівалентів.
Завдання: провести реакцію взаємодії цинку з соляною кислотою і визначити обсяг виділився водню. На підставі отриманих даних обчислити масу водню і молярну масу еквівалентів цинку. Виконати вимоги до результату роботи, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Еквівалент (Е) - це реальна або умовна частка речовини, відповідна одного іону водню в кислотно-основних або іонообмінних реакціях, або одному електрону в окислювально-відновних реакціях. Під реальною часткою розуміють реально існуючі з'єднання (NaOH, H2SO4, H2O), під умовною - частки цих реальних частинок (? H2SO4,? H2O). Еквівалент - безрозмірна величина, склад якої виражають за допомогою знаків і формул. Наприклад,
Е (NaOH)=NaOH; Е (H2SO4) =? H2SO4; Е (MgCl2) =? MgCl2; Е (Са) =? Са.
Одиницею кількості речовини еквівалентів є моль. Моль еквівалентів - це кількість речовини, що містить 6,02? 1 023 еквівалентів. Маса одного моля еквівалентів називається молярною масою еквівалентів (Mек) і виражається в г/моль.
При визначенні молярної маси еквівалентів необхідно виходити з конкретної реакції, в якій бере участь дана речовина.
Молярна маса еквівалентів речовини В, бере участь в окисно-відновної реакції, розраховується за формулою
,
де МВ - молярна маса речовини В; n?- Число електронів, приєднаних однією молекулою окислювача або відданих однією молекулою відновника.
Наприклад, у реакції Mg0 + 2H + Cl=Mg + 2Cl2 + H20 ступінь окислення магнію змінюється від 0 до +2. Отже, магній втрачає 2 електрони, тобто одному електрону еквівалентна умовна частинка? атома Mg:
Е (Mg) =? Mg; Мек (Mg)== 12 г/моль.
У водню ступінь окислення змінюється від +1 до 0, а тому молекула водню складається з двох атомів, то число прийнятих електронів буде дорівнює 2. Таким чином, одному електрону еквівалентна умовна частинка? молекули Н2:
Е (Н2) =? Н2; Мек (Н2)== 1 г/моль.
Закон еквівалентів: маси реагуючих один з одним речовин пропорційні їх молярним масам еквівалентів:
.
Виконання роботи
Визначення молярної маси еквівалентів цинку проводиться в приладі, зображеному на малюнку.
Рис. Прилад для визначення молярної маси еквівалентів цинку
Прилад складається з трьох частин: колби А, двугорлой склянки Вульфа Б і приймача В. Отвори двугорлой склянки закриваються гумовими пробками, через які проходять скляні трубки: коротка, що закінчується відразу під пробкою, і довга, яка доходила майже до дна склянки. Коротка скляна трубка з'єднується гумовою трубкою з колбою А, а довга? зі скляною трубкою Г, опущеною в приймач В. Роботу слід виконувати в наступному порядку. У колбу налити 10-15 мл соляної кислоти. Закріпити колбу в горизонтальному положенні. Отримати у викладача наважку цинку і помістити її в сухе горло колби. Закрити колбу гумовою пробкою і перевірити герметичність приладу. Для цього відкрити затиск Д і за допомогою гумової груші вдути повітря в прилад через скляну трубку Г. У приладі створюється надлишковий тиск, внаслідок чого вода з трубки Г втекти. Коли тиск усередині приладу стане рівним атмосферному, вода з трубки перестане текти. Закрити затиск Д. Якщо вода з трубки Г не йде, прилад герметичний. Воду з приймача вилити і поставити його під трубку Г.
Нахилити колбу так, щоб навішування цинку впала в кислоту, і відкрити затискач. Водень, що виділився при взаємодії металу з кислотою, витісняє воду з склянки Б в приймач В. Коли весь метал розчиниться, закрити затиск, обережно вийняти з приймача трубку Г (стежити, щоб з неї не вилилася вода) і виміряти мірним циліндром об'єм води в приймачі. Цей обсяг дорівнює обсягу водню, що виділився при взаємодії цинку з кислотою. Записати свідчення барометра і термометра.
Вимоги до результатів роботи
Вихідні дані і результати розрахунків занести в табл. 2.1.
Таблиця 2.1
Д...
