іншими інертними газами) у воді при 20 ° С становить 0,016665, а при 38 ° С він дорівнює 0,0139. Розчинність азоту в крові при 38 ° С становить 0,01253. Азот розчиняється у воді вдвічі гірше кисню (при 20 ° С в 1 л води розчиняється 15,4 мл азоту і 31 мл кисню), що визначає ставлення кисню до азоту у воді 1: 2, а не 1: 4, як у повітрі. Природний азот складається з двох стабільних ізотопів: 14N (99,635%) і 15N (0,365%).
Кисень - хімічний елемент IV групи, атомний номер 8, атомна маса 15,9994. Найпоширеніший на Землі елемент (49% маси всіх елементів в природі), який у вигляді сполук входить в масу земної кори, склад води (88,81% по масі) і багатьох тканин живих організмів (близько 70% по масі). Повсюдно поширений у природі. У вільному вигляді зустрічається в двох модифікаціях: О2 («звичайний» кисень) і О3 (озон). О2 - безбарвний газ не має смаку і запаху з молекулярною масою 32,000. Щільність дорівнює 1,42895 г/л, щільність по відношенню до повітря 1,033. Температура кипіння становить - 182,97 ° С. Коефіцієнт розчинності у воді при 20 ° С дорівнює 0,03329, а в плазмі крові при 37 ° С - 0,022. Природний кисень складається з трьох стабільних ізотопів: 16о (99,76%), 17О (0,048%) і 18О (0,20%).
Хімічно найактивніший (після фтору) неметал. В умовах звичайної або високої температури кисень підтримує горіння горючих речовин, безпосередньо взаємодіє при окисленні, горінні, тлінні і т.д. з більшістю елементів (майже з усіма речовинами, крім інертних газів, хлору, брому, йоду, деяких благородних металів), як правило, з виділенням енергії. При підвищенні температури швидкість окислення зростає і може початися горіння. Тварини і рослини отримують необхідну для життя енергію за рахунок біологічного окислення різних речовин киснем, надходить в організм при диханні. Вільний кисень атмосфери зберігається завдяки фотосинтезу рослин.
. 2 Основні види адсорбентів
Активні вугілля - це пористі адсорбенти вуглецевого типу. Отримують їх в основному з різних видів органічної сировини - торфу, бурого і кам'яного вугілля, антрациту, деревного матеріалу, промислових відходів, речовин тваринного походження, шкаралупи горіхів, в тому числі кокосових.
Наступний тип адсорбентів - силікагелі. Цей вид сорбентів дуже поширений в промисловості, завдяки гарній пористості. По виду силікагель представляє з себе тверді зерна: матові або прозорі, безбарвні або світло-коричневі. Випускають їх у вигляді кульок, таблеток або шматочків неправильної форми, з зернами розміром від 0,1 до 7 мм.
Рекомендації щодо застосування силікагелю:
, 1 - 0,25 мм для процесів з киплячим шаром адсорбенту;
, 5 - 2,0 мм для жидкофазная процесів і процесів з рухомим шаром адсорбенту;
, 0 - 7,0 мм - для процесів в газовій фазі зі стаціонарних шаром адсорбенту.
Отримують силикагели на основі двоокису кремнію. Силікагель - один з найперших мінеральних синтетичних адсорбентів, які знайшли широке застосування в промисловій практиці.
Основні переваги силикагелей:
Низька температура, необхідна для регенерації (110 - 200 ° С) і, як наслідок більш низькі енерговитрати, ніж при регенерації інших промислових мінеральних сорбентів (окис алюмінію, цеоліти);
Можливість синтезу силикагелей в широкому інтервалі заданих структурних характеристик при використанні досить простих технологічних прийомів;
Низька собівартість при крупно монтажному промисловому виробництві;
Висока механічна міцність.
Інший тип адсорбентів - це активна окис алюмінію і алюмогели. Зростання потреби в активній окису алюмінію обумовлені розвитком таких процесів, як риформінг, гідроочищення, гідрокрекінг (в яких використовуються каталізатори, що містять 80-99% окису алюмінію), а також широким застосуванням її в процесі адсорбції. Гідності окису алюмінію (термодинамічна стабільність, легкість отримання, доступність сировини та ін.) Забезпечують можливість широкого застосування її. Окис алюмінію виходить шляхом прожарювання гідроокису алюмінію. Структура окису алюмінію залежить від типу гідроокису, залишкового вмісту води, наявності окислів лужних і лужноземельних металів, а також від умов термічної обробки.
2.3 Цеоліт. Їх види та властивості
Цеоліт - алюмосилікати, що містять у своєму складі оксиди лужних і лужноземельних металів, що відрізняються строго регулярною структурою пір, які в звичайних температурних умовах заповнені молекулами води. Ця вода, названа цеолітної, при нагріванні виділяється. У природі в якості катіонів зазвичай до складу цеолітів входять натрій, калій, кальцій, рідше барій, стронці...
