кисню, балони з стиснутим газом і резервуари з рідким киснем. Позитивні і негативні сторони використання методів наведені в таблиці 3.
Таблиця 3 - Джерела кисню і їх позитивні і негативні сторони
СистемаПреимуществаНедостаткиКонцентраторыУмеренная вартість Зручність використання в домашніх умовах Широка доступність БезопасностьПлохая портативність Потреба в електричній мережі Зниження відсотка О2 при підвищенні потоку Ризик механічної поломки Необхідність технічного обслуговування Шум і вібрація при работеБалони з газомШірокая доступність Містять чистий (100%) О2 Не потрібно електрику Надійність Просте обслуговування Низька вартість Будь розміри Немає шуму при работеНеудобни для домашнього використання Складнощі заправки Потреба в частих заправках Містять малий обсяг О2Резервуари з рідким кіслородомУдобни для домашнього використання Зручні для амбулаторного використання (прогулянок) Містять чистий (100%) О2 Портативність Простота заправки Містять великий обсяг О2 Не потрібно електрику НадежностьВисокая вартість Не завжди широка доступність Потреба в заправках Спонтанне випаровування О2 з резервуарів Шум (при випаровуванні) Несумісність частин апаратів різних виробників
Існує декілька систем для доставки кисню в дихальні шляхи пацієнта. У домашніх умовах найчастіше використовуються носові канюлі. Вони досить зручні, недорогі і добре сприймаються більшістю хворих. Канюлі дозволяють створювати киснево-повітряну суміш з вмістом кисню (FiO2) до 24- 40% при потоці О2 до 5 літрів на хвилину (FiO2,%=20 + 4 x (потік О2, л/хв)). Однак, реальна фракція вдихуваного кисню залежить крім потоку О2 від багатьох факторів: геометрії носоглотки, ротового дихання, хвилинної вентиляції, дихального патерну.
Зменшення дихального об'єму і хвилинної вентиляції приводить до підвищення FiO2. Однак доставка кисню в альвеоли відбувається тільки під час ранньої фази вдиху (приблизно 1/6 частина дихального циклу), в той час як інший О2расходуется «вхолосту». Для здійснення більш ефективної доставки О2предложено кілька типів кіслородосберегающіх пристроїв: резервуарні канюлі, пульсуючі пристрої доставки кисню і транстрахеального катетери; при їх використанні досягається економія О2 в 2-4 рази, тобто можливе зниження потоку О2 на таку величину, і, отже, збільшити час використання джерел О2, що особливо важливо для портативних систем.
2. Аналіз процесів, що відбуваються при воздухоразделеніі
. 1 Фізико-хімічні властивості повітря і вхідних в нього компонентів
Повітря, яким насичена наша атмосфера представляє з себе суміш азоту, кисню, вуглекислого газу, аргону та інших газів. А так само, в повітрі міститься деяка кількість водяної пари.
Молекулярна маса сухого повітря становить 28,96 г/л щільність дорівнює 1,2928 г/л, розчинність у воді - 29,18 см3/л при О ° С і 18,68 см3/л при +20 ° С, температура кипіння - 193 ° С.
Повітря має фізичні властивості, характерні для інших газів. Газ складається з молекул, що мають нікчемні розміри в порівнянні з обсягом, займаним газом, тому відстань між молекулами значно перевищує власні розміри молекул. Повітря і такі гази, як азот, кисень і гелій, наближаються до поведінки ідеальних газів, особливо при малих тисках і високих температурах.
Гази володіють малою питомою вагою. Вони мають велику стисливість, оскільки при стисненні газу зменшується лише відстань між молекулами, а самі молекули при цьому не здавлюють один одного, що характерно для рідин. Тиск газу (його пружність) є наслідком сукупності ударів частинок газу об стінку посудини. Середній тиск на одиницю площі судини в часі практично не змінюється, оскільки, незважаючи на хаотичність ударів молекул об стінки судин, число ударів виключно велике, а сила одиничних ударів дуже малий.
Таблиця 4 - Вміст речовин у повітрі
ВеществоОбозначеніеПо об'ємом% За масою,% АзотN278,08475,50КіслородO220,947623,15АргонAr0,9341,292Углекіслий газCO20,03140,046НеонNe0,0018180,0014МетанCH40,00020,000084ГелийHe0,0005240,000073КриптонKr0,0001140,003ВодородH20,000050,00008КсеноXe0,00000870,00004
Азот - хімічний елемент V групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 7, атомна маса 14,0067. Азот широко розповсюджений у природі. У космосі він займає 4-е місце після водню, гелію і кисню. Живі організми містять близько 0,3% азоту в сполуках. Азот складається з двоатомних молекул (N2) з молекулярною масою 28,016. Являє собою безбарвний газ без запаху і смаку. Щільність дорівнює 1,2506 г/л, щільність по відношенню до повітря 0,9673. Температура плавлення - 210,02 ° С, температура кипіння - 195,81 ° С. Коефіцієнт розчинності атмосферного азоту (разом з аргоном та...
