розчинників в сучасній лабораторно-заводській практиці розширюється з кожним днем. Використання таких рідких розчинників, як аміак, фтороводород, оцтова кислота та інших йде вже в промисловому масштабі. У наведених середовищах можна успішно отримувати такі речовини, які іншим способом синтезувати неможливо. Це безводні сульфіди лужних металів, що застосовуються в технології виготовлення напівпровідникових матеріалів і складів, що світяться, різні напівпродукти безлічі органічних синтезів, наприклад, фтор - і хлорсульфонова кислоти HSO3F і HSO3Cl, сполуки титану (IV) та цирконію (IV) типу Ti (NO3) 4 і Zr (SO4) 2, гидридні комплекси типу Li [AlH4], гідроксид срібла AgOH і багато інші хімічні сполуки.
Неводні розчинники дозволяють, з одного боку, диференціювати по силі ті кислоти і підстави, у яких кислотність або основність нівельована у водному розчині. Так, наприклад, хлорне кислота HClO4 і азотна кислота HNO3 у водному розчині поводяться як однаково сильні кислоти, остачі піддаючись протолізу, але в неводному розчиннику - оцтової кислоті СН3СООН, судячи за значеннями констант кислотності, азотна кислота стає в 30952 рази слабкіше хлорного.
З іншого боку, неводні розчинники здатні підсилити протолітичні здатності різних речовин (у порівнянні з водним розчином), і викликати появу кислотно-осн?-вних властивостей у тих речовин, які у водному середовищі поводяться як непротоліти.
Так, анілін C6H5NH2 у воді - вельми слабка основа з константою основності 3,8.10-10 (при 25 ° С), але в мурашиної кислоти він стає дуже сильним акцептором протонів (Kо=0,36).
7. Експериментальна частина
7.1 Неводні розчини
Неводні розчини - це рідкі розчини, в яких розчинником є ??кожна рідина, крім води.
Розчинність твердих речовин в рідинах майже не залежить від тиску, але, як правило, сильно змінюється з температурою.
Зазвичай розчинність твердих речовин зростає з підвищенням температури, але відомі речовини, як наприклад Са (ОН) 2, Са (С 2 Н 3 O 2) 2 та ін., розчинність яких з підвищенням температури знижується.
Гранична розчинність багатьох речовин наведених розчинниках являє собою постійну величину, відповідну концентрації насиченого розчину при даній температурі. Вона є якісною характеристикою розчинності і наводиться в довідниках в грамах на 100 г розчинника (за певних умов).
Рис. 2.1 Залежність розчинності від температури
Розчинність залежить від природи розчиняється речовини і розчинника, температури і тиску.
Таблиця 2.1 Розчинність HgCl 2 в наведених розчинниках
Розчинник Температура (t),? СРастворімость (s) Гліцерін20 2553,5 79,2Ацетон20120-160Пірідін0 20 14515,1 22,5 230Метіловий спірт10 20 22 40 6053,5 65,3 70,4 76,0 85,1Етіловий спирт - 60 - 40 0 ??20 40 80 100 1203,1 10,9 42,5 47,1 55,3 90,5 118,8 159,7
Таблиця 2.2 Розчинність KBr в наведених розчинниках
РастворітельТемпература (t),? СРастворімость (s) Амміак026,87Гліцерін20 20 2520,6 17,2 17,8Метіловий спірт0 10 20 40 601,82 1,93 2,08 2,37 2,74Етіловий спірт20 40 550,455 0,566 0,54ацетон250,004
Таблиця 2.3 Розчинність NaCl в наведених розчинниках
РастворітельТемпература (t),? СРастворімость (s) Амміак0 - 3012,9 4,2Ацетон180,000032Гліцерін258,2Метіловий спірт251,31Етіловий спірт250,065
7.2 Залежність розчинності від природи розчиненої речовини
Найважливішим фактором, який потрібно враховувати при термодинамічній аналізі процесу сольватації в розчинах є енергія реорганізації розчинника залежна від розміру молекул розчиненої речовини.
Так NaCl розчинність в одних і тих же наведених розчинниках менше, ніж у KBr, оскільки молекула хлориду натрію менше.
Так само розчинність залежить від поляризующего дії катіона і поляризації аніона.
З таблиці 2.1 добре видно, що підвищення температури підвищує і значення розчинності.
Поляризація впливає на розчинність солей в полярних розчинниках, що супроводжується дисоціацією електроліту на іони: збільшення поляризаційного ефекту зазвичай супроводжується зниженням розчинності. Поляризуемость галогенид-аніонів зростає в ряду F - lt; Cl - lt; Br - lt; I -.
Поляризація полегшує руйнування кристалічної решітки іонних з'єднань. Це явище обумовлено тим, що в результаті поляризації іони додатково зближуються, що призводить до деформації решітки і робить її менш стійкою. Наслідком цього процесу є, зокрема, зниження температу...
