Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Розчинність малорозчинних з'єднань

Реферат Розчинність малорозчинних з'єднань





Зміст


Завдання на курсову роботу

1. Загальні відомості

2. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання в чистій воді

3. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання у водному розчині, що містить в надлишку однойменний іон

4. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання у водному розчині, що містить в надлишку іони, що не входять в осад

5. Вплив конкуруючих рівноваг на розчинність опадів

5.1 Розчинність осаду малорастворимого з'єднання з урахуванням протолітічеських реакцій їх іонів

5.2 Розчинність осаду малорастворимого з'єднання при наявності в розчині комплексу агентів

5.3 Розрахунок розчинності опадів з урахуванням одночасного впливу різних факторів

5.4 Розрахунок мінімальної розчинності опадів

5.4.1 Розчинність осаду, утвореного аніоном слабкої кислоти і катіоном слабкої основи

5.4.2 Вплив комплексоутворення на розчинність солей

Практична частина

Висновки

Список літератури


Завдання на курсову роботу


. Викласти короткі теоретичні відомості з питання про рівновагу в насичених розчинах малорозчинних сполук.

. Проаналізувати вплив різних чинників на розчинність малорозчинних сполук.

. 1. Знайти розчинність речовини А (див. Таблицю завдань за варіантами) в чистій воді.

. 2. Розглянути, як змінюється розчинність речовини А у водних розчинах речовини В, при зміні концентрації В від 0,1 до 1000 моль/м 3 при 298 К. Зобразити графічно залежність розчинності від іонної сили розчину.

. 3. Побудувати графічно залежність среднеіонного коефіцієнта активності в розчині У від величини концентрації речовини в зазначеному (2.2. У діапазоні концентрацій за довідковими даними. Зіставити ці значення з розрахованими по теорії Дебая-Хюккеля для трьох концентрацій: 0,0005 моль/л; 0,01 моль/л; 0,12 моль/л.

. 4. Розглянути вплив гідролізу аніону (катіона) малорастворимой солі С в водному розчині при зміні рН в діапазоні від 1 до 12.

. 5. Знайти таку концентрацію речовини Е, коли розчинність малорастворимой солі D у водних розчинах, що містять з'єднання Е (від 10 - 4 до 1,0 моль/л), буде мінімальна.

. На прикладі моделювання можливої ??екологічної проблеми, пов'язаної з очищенням стічних вод від іонів важких металів, зробити висновки про те, вплив яких чинників, сприяє найбільш повного переходу цих іонів в осад.

розчинність сіль іонний


1. Загальні відомості


В аналітичній і екологічній практиці часто мають місце випадки, коли в рівновазі знаходяться дві фази - розчин і осад малорастворимого з'єднання. Такий розчин називається насиченим розчином малорастворимого з'єднання. Кількісно стан водного розчину з малорозчинний з'єднань можна описати, використовуючи такий термін, як розчинність.

Розчинність - це концентрація насиченого розчину. Цю величину позначають або s або з н.р. Її можна виразити в шкалі концентрацій: моль/л або г/л.

У водному розчині, насиченому щодо малорастворимого з'єднання, встановлюється одне або кілька рівноваг. Наприклад, в насиченому розчині малорастворимого з'єднання MA тв можливі такі рівноваги


MAтв MAр-р (1)

MAр-р? M + + A- (2)


Константа перший рівноваги (при вираженні її через рівноважні концентрації) має вигляд


(3)


Активність чистого твердої речовини постійна при заданій температурі і залишається такою поки є тверда фаза. Оскільки концентрація насиченого розчину мала, то можна перейти від активностей до концентрацій компонентів.


До 1=K [MA тв]=[MA р-р]. (4)


Константа рівноваги другій реакції виразиться


(5)


Концентрація розчинених молекул малорастворимого речовини дуже мала і тому можна припустити, що воно практично без остачі дисоціює на іони: (для простоти ми розглядаємо одне-одновалентних тип малорастворимого з'єднання). Підсумовуючи обидва рівноваги, маємо:


MAтв MAр-р=M + + A -; (6)

MAтв? M + + A -. (7)


Якщо перемножити рівняння (4) і (5), то отримаємо добуток двох констант або твір розчинності, яке є константою рівноваги сумарною реакції (7).


К1К2=ПРМА =. (8)


Слід зазначити, що рівняння (8) застосовується лише насиченим розчин, що знаходит...


сторінка 1 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Розчинність солей в наведених розчинниках
  • Реферат на тему: Експериментальне дослідження нестійкості зони змішування, утвореної зустріч ...
  • Реферат на тему: Кристалічна і мікроструктура з'єднання La2CoMnO6, отриманого методом &q ...
  • Реферат на тему: Найбільші готельні об'єднання світу та їх вплив на вдосконалення готель ...
  • Реферат на тему: Ультразвуковий контроль зварних з'єднань на прикладі стикового зварного ...