алити в 3 пробірки по 3 см 3 0,1 М розчину перманганату калію. У першу пробірку долити 2 см 3 1 М розчину Н 2 SO 4 , в другу - 2 см 3 дистильованої води; в третю - 2 см 3 розчину NaOH. У кожну пробірку додати по 2 - 3 мікрошпателя сульфіту натрію. Записати спостереження. Використовуючи метод іонно-електронного балансу, скласти рівняння окислювально-відновних реакцій. Розрахувати еквівалентні маси окислювача і відновника. На підставі редокс-потенціалів зробити висновок про те, в якому середовищі глибше протікає окислювально-відновний процес.
Досвід 2. Окислення сульфату хрому (III) пероксидом водню.
У пробірку з 2 - 3 краплями розчину сульфату хрому (III) додати по краплях 1 М розчин гідроксиду калію спочатку до отримання осаду, а потім до його розчинення в надлишку лугу. До прозорого зеленому розчину додати 4 - 5 крапель 3-процентного розчину пероксиду водню. Написати рівняння реакції перетворення тетрагідроксохромата (III) калію в хромат калію. Скласти іонно-електронні напівреакції, підібрати стехіометричні коефіцієнти. Визначити еквівалентні маси окислювача і відновника. За допомогою редокс - потенціалів встановити термодинамічну ймовірність протікання процесу. p align="justify"> Досвід 3. Окислювальні властивості сполук хрому (VI):
а) окислення сірководню й сульфіту натрію дихроматом калію в кислому середовищі.
Внести до 2 пробірки по 4 - 5 крапель розчину дихромата калію, підкислити його розчином Н 2 SO 4 і додати в першу пробірку сірководневої води, в другу - по краплях розчин сульфіту натрію. Записати спостереження. Скласти рівняння реакцій методом іонно-електронного балансу. За допомогою редокс-потенціалів пояснити можливість протікання реакцій;
б) окислення хлороводню дихроматом калію.
Досвід проводити у витяжній шафі!
До розчину дихромата калію (3 - 4 краплі) додати 10 - 12 крапель концентрованого розчину соляної кислоти. Суміш нагріти. Вказати який газ виділяється. Скласти рівняння реакції. Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти;
в) термічний розклад дихромата амонію (демонстраційний досвід).
На лист азбесту у витяжній шафі поставити фарфорову чашку з насипаним в неї у вигляді гірки дихроматом амонію. Піднести до верхівки полум'я пальника і сильно нагріти кристали до початку перебігу реакції. Потім пальник відставити. Спостерігати "виверження вулкана". Скласти рівняння хімічної реакції, зрівняти її методом електронного балансу. Вказати, до якого типу окисно-відновних реакцій стосується ця реакція. p align="justify"> Досвід 4. Реакція диспропорціонування.
Кристалик йоду обробити невеликою кількістю 2 М розчину NaOH при слабкому нагріванні. Записати спостереження. Скласти рівняння окислювально-відновної реакції, методом іонно-електронного балансу підібрати коефіцієнти. Вказати, які властивості проявляє йод і луг в даній реакції, до якого типу окисно-відновних реакцій стосується ця реакція. p align="justify"> Досвід 5. Окислення йодиду калію пероксидом водню.
Налити в пробірку 2 см 3 розчину йодиду калію, додати кілька крапель 20-процентного розчину Н 2 SO 4 . Перемішуючи вміст пробірки, долити 1 - 2 см 3 3-процентного розчину Н 2 Про 2 . Спостерігати зміну забарвлення. Додати 5 - 6 крапель свіжоприготованого розчину крохмалю. Записати спостереження, пояснити спостережувані явища. Скласти рівняння окислювально-відновної реакції, підібрати коефіцієнти методом іонно-електронного балансу. Оцінити термодинамічну ймовірність протікання процесу.
4. Контрольні запитання та завдання
1. Визначити ступені окислення всіх елементів у таких сполуках: Li 2 S, BeCO 3 , Na
