ого протікання ОВР в прямому напрямку: Е 0 > 0 або Е 0 відновлення > Е 0 окислення .
Приклад: Визначити напрямок реакції:
SO 4 2 - + Cr 3 + + H 2 O В® SO 3 2 - + Cr 2 O 7 2 - + H +
За довідником:
Е 0 (SO 4 < span align = "justify"> 2 - + H 2 O/ SO 3 2 - + 2ОН - ) = -0,93 В
Е 0 (Cr 2 < span align = "justify"> O 7 2 - + 14H + /2Cr 3 + + 7H 2 O) = 1,33 В
Для даної системи SO 4 2 - є окислювачем. Cr 3 + - відновником:
Е ОВР = Е 0 < span align = "justify"> SO 4 2 - /SO 3 2 - - Е 0 Cr 2 O 7 2 - /2Cr 3 = -0,93 - 1,33 = -2,26
Значить мимовільно буде протікати зворотна реакція:
SO 3 2 - + Cr 2 O 7 2 - + H + В® SO 4 2 - + Cr 3 + + H 2 O
3. Експериментальна частина
Досвід 1. Вплив рН середовища на протікання окислювально-відновних реакцій:
а) окислення Fe (II) до Fe (III) в кислому і лужному середовищі.
Свіжоприготований розчин FeSO 4 (отриманий розчиненням взятих в надлишку тирси в розведеною Н 2 SO 4 ) розділити на 2 пробірки. До вмісту першої пробірки долити розчин NaOH. У другу пробірку додати 2 мл 1 М розчину Н 2 SO 4 і кілька крапель бромної води, потім додати 2 краплі розчину К 4 [Fe (CN) 6 ]. Записати спостереження. Скласти рівняння реакцій і пояснити результати дослідів;
б) відновлення перманганату калію сульфитом натрію.
Н...
