b> МnО 4 + МnО 2 + O 2
2) розкладанням бертолетової солі в присутності діоксиду марганцю як каталізатора:
2 КСlO 3 = 2 КСl + 3 O 2
3) розкладання нітратів лужних або лужноземельних металів:
2 КNО 3 = 2 КNО 3 + О 2
4) розкладанням окcіда ртуті:
2 НgО = 2 Нg + O 2
5) електролізом води, до якої для збільшення електропровідності додають лугу або сульфати лужних металів. Цей метод застосовується також для промислового отримання кисню.
У промисловості кисень отримують також поділом (ректифікацією) рідкого повітря. Повітря сильно стискають (100-200 атм), а потім різко знижують тиск. Цей процес називається дроселюванням. Він супроводжується значним пониженням температури газу. Описаний принцип використовується при зріджуванні газів в холодильному циклі, найпростіша схема якого наведена на рис. 41.
Стиснутий в компресорі 1 повітря охолоджується у водяному холодильнику 2 і протиточному теплообміннику 3, проходить дросель 4, де від різкого пониження тиску сильно охолоджується, і через теплообмінник 3 виходить із системи, охолоджуючи нові порції стисненого повітря, які направляються до дроселі. Чим нижче температура стисненого газу перед дроселем, тим нижче вона після дроселювання. Коли температура повітря досягне -192 В° С, він зріджується і збирається в збірнику 5. Отриманий рідкий повітря, як і газоподібний, складається в основному з азоту (близько 80%) і кисню (близько 20%). Домішки складають близько 1%. Рідкий повітря піддають разгонке на ректифікаційної колоні. Оскільки азот кипить при -195,8 В° С, а кисень - при -183 В° С, з рідкого повітря спочатку відганяється азот, а потім кисень. Отриманий таким чином кисень містить деяку кількість азоту, а відігнаний азот може мати домішки кисню. Для отримання більш чистих азоту і кисню їх піддають додаткової очистки або використовують інші методи отримання.
Екологічні підстави
Розчинений кисень - один з найважливіших показників якості води. Контроль його змісту проводиться як в природних незабруднених водах, так і в одах минулих очистку.
У хімічній промисловості розчинений кисень - окислювач, присутність якого необхідно враховувати, при проведенні хімічних реакцій у водних розчинах.
Насамперед, розчинений кисень у водоймах важливий для живих організмів, що мешкають у водному середовищі. Зміна концентрації може призвести до змін в локальній екосистемі. Зміна його концентрації може бути викликано як природними факторами, так і антропогенними.
До природних факторів належать:
1) Сезонні зміни. Ці зміни не впливають на стан екосистеми. p> 2) Зміна, викликане природними катаклізмами (наприклад, особливо товстий шар льоду, велика кількість опадів і т.д.) Ці зміни можуть завдати серйозної шкоди екосистемі. Служби охорони навколишнього середо...
