инятком золота і платинових металів (Крім осмію), утворюючи оксиди:
2 Мg + О 2 = 2 MgО (оксид магнію)
4 Аl + 3 Про 2 = 2 Аl 2 O 3 (оксид алюмінію)
Ряд металів, крім основних оксидів, утворює амфотерні (ZnО, Сr 2 Про 3 , Аl 2 Про 3 тощо) і навіть кислотні (СrО 3 , Мn 2 Про 7 та ін) оксиди.
Він взаємодіє також з усіма, крім галогенів, неметалами, утворюючи кислотні або несолеобразующіе (індиферентні) оксиди:
S + О 2 = SО 2 (оксид сірки (IV))
4 Р + 5 O 2 = 2 Р 2 Про 5 (оксид фосфору (V))
N 2 + Про 2 = 2 NО (оксид азоту (II))
Оксиди золота і платинових металів отримують розкладанням їх (гідроксидів, а кисневі сполуки галогенів - обережним зневоднюванням їх кисневмісних кислот).
У кисні і на повітрі легко окислюються (згоряють або тліють) багато неорганічних і органічні речовини. З неорганічних речовин, крім металів і неметалів, з киснем реагують всі з'єднання металів з неметалами, за винятком хлоридів і бромидов:
СаН 2 + O 2 = СаО + Н 2 Про
2 ZnS + 3 O 2 = 2 ZnО + 2 SO 2
Мg 3 Р 2 + 4 O 2 = Мg 3 (РО 4 ) 2
Са 2 Si + 2 O 2 = Са 2 SiО 4
4 КI + O 2 + 2 Н 2 О = 4 КОН + I 2
З органічних сполук з киснем взаємодіють майже всі, крім повністю фторованих вуглеводнів (фреонів), а також хлор-і бромпохідні з великим вмістом хлору або брому (хлороформ, тетрахлорид вуглецю, поліхлоретани та аналогічні бромпохідні):
З 3 Н 8 + 5 O 2 = 3 СО 2 + 4 Н 2 Про
2 З 2 Н 5 ОН + O 2 = 2 СН 3 СНТ + 2 Н 2 Про
2 СН 3 СНТ + Про 2 = 2 СН 3 СООН
C 6 Н 12 Про 6 + 6 O 2 = 6 СО 2 + 6 Н 2 Про
2 C 6 H 6 + 15 O 2 = 12 СО 2 + 6 Н 2 Про
У атомарному стані кисень більш активний, ніж у молекулярному. Це властивість використовують для відбілювання різних матеріалів (легше руйнуються окрашивающие органічні речовини). У молекулярному стані кисень може існувати в вигляді кисню O 2 і озону O 3 , тобто для нього характерне явище аллотропии.
Отримання . У лабораторних умовах кисень можна отримати:
1) розкладанням перманганату калію при нагріванні:
2 КМnO 4 = До 2
