Реферат Якісне та кількісне визначення іонів хрому (III)

е в цілому полегшує хід аналізу, тому що вже на етапі розчинення відбувається часткове розділення деяких катіонів та аніонів, які можуть заважати відкриттю один одного, якщо вони одночасно присутні в одному і тому ж розчині.

Коли аналізована суміш містить сульфати свинцю і катіонів третьої аналітичної групи, нерозчинні в кислотах, їх можна перевести в розчинні в кислотах карбонати кип'ятінням з насиченим водним розчином соди Na 2 СО 3 і поташу До 2 СО 3 або ж сплавлением з сумішшю Nа 2 СО 3 і К 2 СО 3 .

1.2 Класифікація іонів за аналітичними групами

У якісному аналізі неорганічних речовин досліджуються розчини солей, кислот і підстав, які у водних розчинах знаходяться в дисоційованому стані. Тому аналіз водних розчинів електролітів зводиться до відкриття окремих іонів, а не елементів або їхніх сполук.

Розподіл іонів по аналітичним групам вказує на існування зв'язку між аналітичної класифікацією іонів і періодичної системою елементів Д. І Менделєєва. Аналітична класифікація іонів відрізняється від розподілу елементів по групам періодичної системи, заснованої на загальному законі природи. Поділ катіонів та аніонів по групах засноване на ставленні іонів до дії реактивів, на подібність і відмінності розчинності деяких утворених ними сполук і на інших ознаках.

1.2.1 Класифікації катіонів

Сірководнева класифікація катіонів

Аналітична класифікація знаходиться в тісному зв'язку з електронною структурою, а також з енергетичної характеристикою іонів - іонними потенціалами, які визначаються як відношення заряду іона z до його радіусу r, т. е. z/r.

Катіони з низькими іонними потенціалами утворюють сульфіди, які не розчинні у сульфіді амонію та їдких лугах. Катіони з високими іонними потенціалами утворюють тіоангідріди - з'єднання, розчинні у сульфіді амонію та їдких лугах.

Крім іонних потенціалів іншими енергетичними характеристиками іонів, що визначають їх поведінку в розчинах, є електростатична характеристика z 2 /r (частка від ділення квадрата заряду іона на його радіус) і спорідненість до електрону у водному розчині.

Класифікація заснована на розходженні розчинності хлоридів, сульфідів, гидроокисей і карбонатів різних елементів. Застосовуються такі групові реактиви: HCl, H 2 S, (NH 4 ) 2 S, (NH 4 ) 2 CO 3 , додаються до аналізованої суміші в певній послідовності.

Група

Катиони

Груповий реагент

I

Li + , Na + , K + , NH 4 + , Mg 2 +