значно Меншем. Вільні лужні та лужноземельні метали одержують Переважно електролізом розплавів їх солей-галогенідів - найчастіше хлорідів, Які утворюють Природні Мінерали.
Невелікі заряди ядер и порівняно великі радіусі атомів зумовлюють скроню хімічну актівність s-металів, Показники Якої є Дуже нізькі Значення їх потенціалів (енергій) йонізації та електронегатівностей. Перший Потенціал йонізації зменшуються по групі зверху униз. У літію ВІН Найбільший, у натрію - Дещо менший. Більш різьке зниженя потенціалу йонізації при переході від натрію до калію пояснюється явищем кайносіметрії - Виникнення вільного d-підрівня. Найблізкішімі за властівостямі є повні Електронні аналоги K, Rb, Cs, помітно відрюзняється від них Li, а Na займає проміжне місце. Чім Вище Значення потенціалу йонізації, тим сільнішою є полярізувальна дія катіону и тім віщою є его схільність до Утворення ковалентних зв'язків. Тому йон Li + існує позбав в крісталічному стані, а у розчин внаслідок гідратації ВІН переходити у гідратовану форму [Li (H 2 O) 4 ] + , причому молекули води утрімуються й достатньо міцно и для їх видалений недостатньо простого нагрівання.
Всі s-метали мают на зовнішньому Енергетичному Рівні по одному-два Електрон и могут легко їх віддаваті, прагнучі набути Електрон конфігурацію попередня інертного газу. При цьом метали ІА - и ІІА-підгруп утворюють відповідно йоні Ме + и Ме 2 + .
Металічні зв'язки утворюються делокалізованімі валентність Електрон, Які утрімують разом позитивно заряджені йони, что знаходяться у Вузли крісталічніх решіток металів. Чім більшім є металічний Радіус, тім тонкішім кулею розподілені делокалізовані Електрон по позитивних йонах и тім слабкішім є зв'язок. Хімія таких ЕЛЕМЕНТІВ є, головних чином, йонною хімією, за вінятком літію та берілію, Які мают сільніші полярізувальні Властивості. Однак у Лужного І, особливо, у лужноземельних металів помітна тенденція до Утворення ковалентних зв'язків. Так, у газуватому стані існують ковалентні молекули Na 2 , Cs 2 ТОЩО. Крім того, зв'язок ціх металів у Деяк комплексних Сполука з C, N, O теж відносіться до ковалентних.
У водних Розчин йоні s-металів Деяк мірою віявляють здатність до реакцій комплексоутворювання та до Утворення донорно-акцепторних зв'язків з монодентантнімі лігандамі. Більшість таких комплексів характерізується невелика стійкістю. Причому, двохзарядні йоні металів ІІА-підгрупі мают Дещо сільніші комплексоутворювальні Властивості. Для них найбільш притаманний є коордінаційні зв'язки з донорними атомами Оксигену, а для магнію - ще з атомами Нітрогену. br/>
2.1 Лужні метали
Загальна електронна формула s-металів ІА-підгрупі ns 1 , де n - номер періоду І, одночасно, номер зовнішнього енергетичного уровня атома...
