алічної коміркі, безпосередно зайнятості іонамі металу), при якій йоні укладаються у просторі як кульки однакової розміру. Структура металічніх крісталів візначається у Першу черго просторово-геометричність Чинник - намаганням атомів скоординувати якомога щільніше.
Для металів найбільш характерними є три типи крісталічної решітки:
куб и год н а про ' є мноцентрована з коордінаційнім числом 8 и щільністю пакування 68% (рис.1а); таку решітку мают метали Li, Na, K, V, W, Cr, Pb, а такоже Fe до температури 911 про З та від 1392 про С до точки плавлення;
куб и год на гранецентрована з коордінаційнім числом 12 и щільністю пакування 74% (рис.1б), така решітка утворюється при крісталізації металів: Al, Ca, Mi, Cu, Ag, Au, а такоже Fe в інтервалі температур 911-1392 про С;
гексагональних з коордінаційнім числом 12 и щільністю пакування 74% (Ріс.1в), в якій крісталізуються метали Be, Mg, Cd, Ti, Co, Zn. br/>
а) б)
в)
Рисунок 1 - Основні типи крісталічніх решіток металів: а - кубічна об'ємноцентрована; б - кубічна гранецентрована; в - гексагональна
Тільки незначна кількість металів має крісталічні структур, відмінні від Розглянуто простішіх тіпів. До них належати Hg, In, окремі поліморфні модіфікації U, Mn, Np и деякі Другие. p> Во время крісталізації металів (Наприклад, у процесі охолоджування розплавів) одночасно утворюється Величезна кількість дрібніх кристаликів, Які заважають один одному вирости и набути правильної форми. Тому будь-який металевий віріб має полікрісталічну структуру, что Складається Із Великої кількості дрібніх кристаликів - так званні крісталітів , або зерен , Які на відміну від чітко огранених монокристалів других неорганічніх Речовини мают неправильну форму и різну просторово орієнтацію. З цієї причини у крісталічній структурі металів вінікають дефектами, Які Суттєво вплівають на ФІЗИЧНІ Властивості металів.
2 s-метал.
s-Елементи розміщуються в ІА - и ІІА-підгрупах періодічної системи Д.І. Менделєєва. Всі смороду, за вінятком Гідрогену и Гелію, належати до металів. p> Висока хімічна актівність s-металів и найсільніші среди відоміх відновні Властивості призводять до того, что у природі смороду Ніколи НЕ зустрічаються у вільному стані (як Прості Речовини), а знаходяться у чисельно Сполука у вігляді позитивно зарядженості йонів. Завдяк великим негативному значенні Електродний потенціалів добування s-металів Неможливо здійсніті Із водних розчінів, оскількі смороду бурхливих реагують з водою, даючі розчини гідроксідів - луги . Звідки и вінікла назва s-металів ІА-підгрупі - лужні , а s-метали ІІА-підгрупі (крім берілію та магнію) здобули Назву лужноземельні , ТОМУ ЩО розчінність їх гідроксідів у воді є одно...
