Реферат Аналіз кухонної солі на вміст основної речовини аргентометрічеським методом

ідини розчином нітрату срібла з індикатором хроматів калію до побуріння білого осаду. p align="justify"> Індикатор методу Мора - розчин До 2 СГО 4 дає з нітратом срібла червоний осад хромату срібла Ag 2 CrO 4 , але розчинність осаду (0,65 * 10 -4 < span align = "justify"> Е/л) набагато більше розчинності хлориду срібла (1.25 * 10 -5 Е/л) . Тому під час титрування розчином нітрату срібла у присутності хромату калію червоний осад хромату срібла з'являється лише після додавання надлишку іонів Ag + , коли всі хлорид -іони вже обложені. При цьому завжди до аналізованої рідини доливають розчин нітрату срібла, а не навпаки.

Можливості застосування аргентометріі досить обмежені. Її використовують тільки при титруванні нейтральних або слабколужних розчинів (рН від 7 до 10). У кислому середовищі осад хромату срібла розчиняється. p align="justify"> У сільнощелочних розчинах нітрат срібла розкладається з виділенням нерозчинного оксиду Ag 2 O. Метод непридатний і для аналізу розчинів, що містять іон NH 4 + , так як при цьому утворюється з катіоном Ag + аміачний комплекс [Ag (NH 3 )] + . Аналізований розчин не повинен містити Ва 2 + , Sr 2 + , Pb 2 + , Bi 2 + та інших іонів, що дають опади з хроматів калію. Проте аргентометрія зручна при аналізі безбарвних розчинів, що містять С1 - - іони. Розчини, що містять Ag + , що не виливають у раковину, а збирають в спеціальну склянку, оскільки срібло з них регенерують.

Крім методу Мора при визначенні хлоридів аргентометрічеським титруванням застосовується також метод Фаянсу. Він заснований на прямому титруванні розчинів містять галогенид іони стандартним розчином AgNO 3 в присутності адсорбційних індикаторів:

Ag +

Назад | сторінка 6 з 22 | Наступна сторінка