еличину константи рівноваги.
Запишемо рівняння (I.99) у наступному вигляді:
(I.104)
(I.105)
Продифференцировав вираз (I.105) по температурі, отримуємо для залежності константи рівноваги від температури рівняння (I.106) - ізобарах Вант-Гоффа:
(I.06)
Міркуючи аналогічним чином, для процесу, що проходить в ізохорно умовах, можна отримати Ізохор Вант-Гоффа:
(I.107)
Ізобара і ізохора Вант-Гоффа пов'язують зміну константи хімічної рівноваги з тепловим ефектом реакції в ізобарних і ізохорно умовах відповідно. Очевидно, що чим більше за абсолютною величиною тепловий ефект хімічної реакції, тим сильніше впливає температура на величину константи рівноваги. Якщо реакція не супроводжується тепловим ефектом, то константа рівноваги не залежить від температури.
Екзотермічні реакції : О”H В° <0 (О”U В° <0). У цьому випадку, згідно (I.106, I.107), температурний коефіцієнт логарифма константи рівноваги від'ємний. Підвищення температури зменшує величину константи рівноваги, тобто зміщує рівновагу вліво.
Ендотермічна реакції : О”H В°> 0 (О”U В°> 0). У цьому випадку температурний коефіцієнт логарифма константи рівноваги позитивний; підвищення температури збільшує величину константи рівноваги (зміщує рівновагу вправо).
Графіки залежностей константи рівноваги від температури для екзотермічних і ендотермічних реакцій наведено на рис. I.4. br/>В
Рис. 1.4 Залежність константи рівноваги від температури. br/>
Дія розглянутих нами факторів (тиску, концентрації та температури), так само як і будь-яких інших, на систему, що знаходиться в стані рівноваги, узагальнює принцип зсуву рівноваги, званий також принципом Ле Шательє - Брауна:
Якщо на систему, що знаходиться в стані істинного рівноваги, виявляється зовнішній вплив, то в системі виникає мимовільний процес, компенсуючий даний вплив.
Принцип Ле Шательє - Брауна є одним з наслідків другого початку термодинаміки і застосуємо до будь-яких макроскопічним системам, що знаходяться в стані істинного рівноваги.
Типи хімічних зв'язків
На цій концептуальній основі була розроблена струнка атомно-молекулярна теорія того часу, яка згодом виявилася не в змозі пояснити багато експериментальні факти кінця XIX - початку XX ст. Картина прояснилася з відкриттям складної будови атома, коли стали зрозумілі причини зв'язку атомів, взаємодіють один з одним. Зокрема, хімічні зв'язки вказують на взаємодія атомних електричних зарядів, носіями яких виявляються електрони і ядра атомів.
Здійснюють хімічні зв'язку між атомами електрони, розташовані на зовнішній оболонці та пов'язані з ядром найменш міцно. Їх назвали валентними електронами. Залежно від характеру взаємодії між цими електронами розрізняють ковалентну, іонну і металеву хімічні зв'язки.
Ковалентний зв'язок здій...
