зультаті електролітичної дисоціації останньої ці солі утворюють малорозчинні підстави. У воді накопичуються іони водню, і розчин набуває кислу реакцію.
Повнота гідролізу має велике значення як для самої коагуляції, так і для якості води, що очищається, оскільки наявність іонів алюмінію в очищеній питній воді неприпустимо.
Швидкість гідролізу можна описати рівнянням:
В
де v - швидкість гідролізу; Кг - константа гідролізу; [Мел +] - концентрація катіонів у розчині коагулянту; [Н20] - концентрація води в розчині.
З рівняння випливає, що швидкість гідролізу пропорційна концентрації катіонів коагулянту. Оскільки застосовуються концентрації розчинів коагулянту незначні, можна вважати, що швидкість гідролізу коагулянту прямо пропорційна його концентрації (або його дозі), введеної в воду. Згідно з правилом Вант-Гоффа з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість гідролізу, як і більшості хімічних реакцій, зростає приблизно в 2-4 рази.
Необхідною умовою для більш повного протікання гідролізу є видалення зі сфери реакції утворюються Fe (OH) 3 або А1 (ОН) 3, а також зв'язування іонів Н + у малодисоційовані молекули. Гідроліз посилюється з розведенням коагулянту. p> Більш повному гідролізу схильні коагулянти, що утворюють гідроксиди з меншою константою дисоціації (величиною, що характеризує здатність електролітів диссоциировать на іони) або меншим твором розчинності.
Гідроліз солей заліза (III) протікає повніше, ніж солей алюмінію, і значно повніше, ніж солей заліза (II).
Як випливає з рівняння, зі збільшенням ступеня гідролізу рН розчину має зменшуватися. Будь-яке підвищення рН розчину забезпечує повний гідроліз введеного у воду коагулянту. Для швидкого і повного гідролізу коагулянтів необхідний деякий лужний резерв води, тобто наявність в ній певної кількості іонів НС03-, ОН-, які зв'язують іони водню, виділяються при гідролізі:
В
Завдяки наявності у воді буферної системи НС03 - Н2СО3 з рН, близьким до 7, рН води при гідролізі коагулянтів в більшості випадків змінюється незначно (зменшується).
За рівняння гідролізу коагулянтів можна обчислити концентрацію іонів НС03-, необхідну для нейтралізації кислоти, що утворюється при гідролізі певної дози коагулянту. З сумарної реакції гідролізу Al2 (S04) 3 в присутності іонів НС03-
Al2 (S04) 3 + ЗСА (НС03) 2 + 6Н20 = 2А1 (0Н) 3 + 3CaS04 + 6Н2СО
випливає, що на кожні 342 м г A12 (S04) 3 витрачається 6 мг-екв НСОз-. p> У тих випадках, коли концентрація іонів ОН-, НС03 ~, що містяться у воді, недостатня для повного гідролізу коагулянту, лужність води підвищують введенням вапняного молока або розчину соди. У першому випадку ефект подщелачивания пояснюється зв'язуванням іонів Н + іонами ОН- вапна, у другому - зв'язуванням іонів Н + на іони НС03-.
Знаючи лужність оброблюваної води і дозу введеного коагулянту, можна обчислити дозу вапна або соди, н...
