ивно зарядженої глинистої частинки, оточеної сферою позитивних компенсуючих іонів водню. Величина заряду глинистої частинки і його знак залежать від рН води, в якої суспендованих глина, оскільки при підвищенні концентрації, іонів водню зменшується дисоціація алюмосилікатної кислоти, а завдяки цьому і кількість вільних іонів, що обумовлюють стійкість колоїдних частинок. Досвід підтверджує, що глинисті суспензії значно швидше відстоюються і коагулюють при підкисленні води.
Гумусові речовини, що також мають кислотний характеру у природних водах зустрічаються у вигляді стійких високодисперсних негативно заряджених золів. Основу частинок складають аніони, гумінових кислот; іони водню або металів, складають зовнішню оболонку подвійного електричного шару.
Більшість речовин, що обумовлюють мутність і кольоровість природних вод, є гідрофобними, або слабогідрофільнимі колоїдами. Гідрофобні або слабогідрофільни і колоїди, що утворюються при очищенні води в результаті гідролізу вводяться у воду коагулянтів. Тому повне уявлення про поведінку колоїдів в процесі очищення природних вод можна отримати лише при обліку чинників стійкості гідрофобних і гідрофільних колоїдів.
На наявність гідрофільних властивостей у колоїдів природних вод вказують три фактори: мала чутливість до змісту електролітів; здатність утримувати значну кількість води їх скоагульованого опадами; для деяких з них, особливо для продуктів розкладання білкових речовин і гумінів, характерно прояв захисної дії по відношенню до глинистим і грунтовим суспензіям, колоїдної кремнієвої кислоти, а також до золів гідроксидів алюмінію і заліза (III), що утворюються при внесенні у воду коагулянтів.
Захист гідрофобних колоїдів, з точки зору технології очищення води, явище небажане, оскільки вона викликає утворення стійких зв'язків і уповільнює осадження коагулянту.
Колоїдні частинки гідрофільних органічних колоїдів являють собою агрегати молекул, згорнутих у пухкий клубок, проміжки в якому заповнені водою. Полярними групами в них (наприклад, в гумінових речовинах) є фенольні і карбоксильні. Стійкість гідрофільних колоїдів пояснюється розвиненою гідратної оболонкою. Наприклад, у полярних груп ОН-, С032_, НС03-, утворюють колоїдні гідрофільні частинки, молекули води, представляють собою диполі, орієнтуються і притягуються в результаті електростатичного взаємодії. У міру віддалення від поверхні полярних молекул орієнтація молекул води слабшає. Стійкість гідрофільних систем знижується при хімічній обробці, в результаті якої полярні групи НСО3- окислюються до карбонільних - гідрофобних (кількість полярних груп у молекулі зменшується). Для цієї мети застосовують попереднє хлорування води перед введенням коагулянту.
Використовувані в технології очищення води коагулянти найчастіше є солями слабких основ а сильних кислот (A12 (S04) 3, FeS04, FeCl3 та ін.) При розчиненні вони гідролізують. Взаємодіючи з гідроксильними іонами, що містяться у воді, в ре...
