аСО 3 (карбонат кальцію) або вапно Са (ОН) 2 (гідрат оксиду кальцію), так як вони є найбільш дешевими лужними реагентами. ККД сероподавленія лежить в межах 80 ... 90% при різниці у витратах для "мокрих" способів (з урахуванням експлуатаційних витрат) на рівні 20% [10].
При відносно рівних можливостях сероподавленія і рівних витратах на виробництво та експлуатацію вид, сіркоочищення повинен визначатися як властивостями використовуваного вугілля, так і властивостями його золи. Для КАУ, наприклад, при високому вмісті Са в золі, неприйнятні "мокрі" способи сероподавленія через утворення в апаратах сіркоочищення трудноудаляємиє відкладень гіпсу. У той же час, "сухий" вапняковий спосіб є найбільш простим і вимагає мінімальних капіталовкладень.
Сутність способу полягає в додаванні до спалювати паливо вапняку або доломіту в кількості, приблизно в два рази перевищує стехіометрично вміст сірки в вихідному паливі. У топці під впливом температури вапняк дисоціює на вуглекислоту і оксид кальцію, а останній взаємодіє з сірчистим ангідридом:
CaCO 3 t В® CaO + CO 2
CaO + SO 2 +1/2O 2 В® CaSO 4
У результаті утворюється сульфат кальцію, який разом із золою вловлюється в золоуловлювачах. У канадської енергосистемі ONTARIO HYDRO на основі цього способу розроблена технологія SONOX [27] для одночасного зниження викидів окислів сірки та азоту при ККД сероподавленія - 80%, азотоподавленія - 90%.
Викиди азоту та очищення від них
Джерелом оксидів азоту на ТЕС є молекулярний азот повітря і азотовмісні компоненти палива. Перші часто називають "термічні", другі - "паливні" оксиди азоту.
Сукупність явищ, відбуваються при окисленні азоту повітря, може бути описана на підставі теорії Н. Н. Семеновим - Я.Б.Зельдовича - Д.А.Франк-Кам'янецького [59, 106]. Умовою окислювання азоту повітря є дисоціація молекули кисню повітря під дією високих температур (більше 1473 К), що йде з поглинанням теплоти:
Про 2 <=> О + О-495 кДж/моль.
Атомарний кисень реагує з молекулою азоту, а що утворився в результаті ендотермічної реакції атомарний азот набирає екзотермічну реакцію з молекулярним киснем:
N 2 O <=> NO + N-314 кДж/моль;
O 2 + N = NO + O +134 кДж/моль;
N 2 + O 2 = 2NO-180 кДж/моль.
В останні 5 ... 8 років питань освіти оксидів азоту приділялася велика увага [29, 49, 53, 55, 59, 78, 86, 132]. Окрім "паливних" і "термічних" оксидів в зоні температур нижче 1800 К (за межами ядра факела) утворюються "швидкі" оксиди азоту. Їх зміст багато в чому визначає мінімальний вихід оксиду азоту в зоні горіння [97-99]. "Паливні" оксиди утворюються на початковій ділянці факела при температурах близько 1000 К. При цьому, щодо великий вплив "паливних" оксидів азоту має місце...
