ється сольватація іонів. Виникає в розчині катіон добре відомий - це Na + . А ось аніон незвичайний - сольватованих аміаком електрон е - .
Na 0 + ( n < span align = "justify"> + m ) NH 3 (ж.) = Na + (NH 3 ) n + е - (NH 3 ) m .
При тривалому зберіганні такого розчину натрій реагує з аміаком, утворюючи амід натрію NaNH 2 . Якщо з цього розчину відразу видалити весь аміак (він легко видаляється при кімнатній температурі), то електрон повернеться до іону натрію і отримаємо вихідний металевий натрій.
Тепер замінимо аміак на такий краун-ефір, який добре сольватується саме катіон натрію. Додамо в розчину натрію в аміаку відповідний краун-ефір у кількості, точно відповідає кількості іонів натрію в розчині , а аміак при кімнатній температурі випаруватися. Тепер електрон не може повернутися до натрію, тому що катіон Na + надійно укритий краун-ефіром. У результаті отримаємо речовина, в кристалічній решітці якого розташовуються іони натрію, захищені краун-ефіром, а в межкристаллической просторі знаходяться вільні несольватірованние електрони (краун-ефір сольватується тільки частинки з позитивним зарядом):
В
На перший погляд це будова типового іонного з'єднання, у вузлах кристалічної решітки якого розташовуються катіони і аніони, як, наприклад, у випадку NaCl. Так воно і є, але електрон зовсім не те ж саме, що аніон хлору. Завдяки виключно малим розмірам електрони в такому з'єднанні можуть вільно переміщатися в межкристаллической просторі. З цієї причини речовини такого типу мають досить високою електропровідністю, подібної металам. Все це досить незвично. Іонну з'єднання, що володіє електропровідністю металевого типу. Описані сполуки отримали назву "електріди". p align="justify"> Є дещо інший спосіб побудови електрідов. Додамо до розчину металевого натрію в рідкому аміаку НЕ еквівалентну кількість краун-ефіру (див. виділене вище), а вдвічі меншу кількість, тобто співвіднош...
