иливанням розчину тіосульфату натрію Na 2 S 2 O 3 в концентровану соляну кислоту при 0 ° C з подальшою екстракцією сірки толуолом. Після випаровування розчинника виникають ромбоедріческіе кристали, що містять молекули S 6 в формі крісла.
Аморфну ??сірку (щільність 1,92 г / см 3) і резиноподібного пластичну сірку одержують при різкому охолодженні розплавленої сірки (виливаючи розплав в холодну воду). Ці модифікації складаються з нерегулярних зигзагоподібних ланцюгів S n. При тривалому витримуванні при температурах 20-95 ° C всі модифікації сірки перетворюються на a-сірку.
Температура плавлення ромбічної a-сірки 112,8 ° С, а моноклінної b-сірки 119,3 ° С. І в тому, і в іншому випадку утворюється легкоподвижная жовта рідина, яка при температурі близько 160 ° С темніє; її в'язкість підвищується, і при температурі вище 200 ° С розплавлена ??сірка стає темно-коричневою і в'язкою, як смола. Це пояснюється тим, що спочатку в розплаві руйнуються кільцеві молекули S8. Виникаючі фрагменти об'єднуються один з одним з утворенням довгих ланцюгів S з декількох сотень тисяч атомів. Подальше нагрівання розплавленої сірки (вище температури 250 ° C) веде до часткового розриву ланцюгів, і рідина знову стає більш рухливою. Близько 190 ° C її в'язкість приблизно в 9000 разів більше, ніж при 160 ° C.
При температурі 444,6 ° C розплавлена ??сірка закипає. Залежно від температури в її парах можна виявити молекули S8, S6, S4 і S2. Зміна складу молекул викликає зміна забарвлення парів сірки від оранжево-жовтого до солом'яно-жовтого кольору. При температурі вище 1500 ° C молекули S2 диссоциируют на атоми.
Молекули S 2 парамагнітни і побудовані аналогічно молекулі O 2. У всіх інших станах сірка діамагнітна.
У воді сірка практично нерастворима. Деякі її модифікації розчиняються в органічних рідинах (толуолі, бензолі) і особливо добре - в сероуглероде CS 2 і рідкому аміаку NH 3.
Сірка - досить активний металоїд. Навіть при помірному нагріванні вона окисляє багато прості речовини, а й сама досить легко окислюється киснем і галогенами.
+ O 2? SO 2; S + 3F 2? SF 6, 2S + Cl 2? S 2 Cl 2 (c домішкою SCl 2)
З воднем при нагріванні сірка утворює сірководень H 2 S і в невеликій кількості сульфани (сполуки складу H 2 Sn):
2 + S? H 2 S.
Приклади реакцій сірки з металами:
Na + S? Na 2 S, Ca + S? CaS, Fe + S? FeS
Утворені в цих реакціях сульфіди характеризуються не постійним, а, як правило, змінним складом. Так, склад сульфіду кальцію може безперервно змінюватися в межах від CaS до CaS 5. Полісульфіди типу СаSn або Na 2 Sn при взаємодії, наприклад, з соляною кислотою утворюють сульфани H 2 Sn, причому значення n може становити від 1 до приблизно 10.
Концентрована сірчана кислота при нагріванні окисляє сірку до SO 2:
+ 2H 2 SO 4=2H 2 O + 3SO 2.
Царська горілка (суміш азотної і соляної кислот) окисляє сірку до сірчаної кислоти.
Розбавлена ??азотна кислота, соляна кислота без окислювачів і сірчана кислота на холоді з сіркою у взаємодію не вступають. При нагріванні в киплячій воді або розчинах лугів сірка диспр...
