Вуглець та ЕНЕРГІЇ могут такоже використовуват дріжджовій екстракт, глутамат та Інші органічні Сполука.
Ріст та окісні Процеси Забезпечують або актівізуються позбав у прісутності дріжджового екстракту, а такоже ряду других органічніх Речовини.
Аеробі. Акцепторами електронів при окісненні Сірки могут буті такоже Fe 3 + в аеробних та Мо 6 + в анаеробних умів.
Ацідофілі, облігатні термофілі. Вміст Г + Ц в ДНК від60 до 68 мол. %. Розповсюджені в термах та рудах. Типовий вид Sulfolobus acidoaldarius .
Рід Acidianus .
Сферічні Клітини, іноді утворюють дольні форми або віглядають як тетраедрі, пірамід??, Диски и тарілкі. Клітінна стінка Складається Із субодиниць в гексагональній упаковці, позбавлено мурену. Клітини стійкі до ванкоміціну, ампіціліну, канаміціну. Ліпіді представлені ізопреноїднімі ефірамі. Факультатівні анаероби. Літотрофній ріст відбувається в аеробних умів при окісненні Сірки або заліза и сульфідних мінералів або анаеробних при відновленні Сірки молекулярним рівнем. Ростут в автотрофних або мікотрофніх умів.
Термоацідофілі. Ростут в прісутності 0,1 - 4% NaCl. Вміст Г + Ц в ДНК біля 31,0 мовляв. %. Зустрічаються в кислих сольфатари и МОРСЬКИХ гідротермах. Типовий вид Acidianus infernus [6].
.2 Роль бактерій в окісненні Fe 2 + , S 0 < i> та сульфідних мінералів
Відомо й достатньо ровері число Видів мікроорганізмів, Які можна застосовуваті для бактеріального вилуговування різніх ЕЛЕМЕНТІВ з руд. Однак у промісловості найбільш широко для цієї мети Використовують тіонові бактерії (і залізобактерії), Які могут окісляті двовалентне залізо до трівалентного, а такоже сульфідні мінерали. У окісненні Fe 2 +, сульфідних мінералів та Сірки беруть участь головної чином бактерії родів Thiobacillus, Leptospirillum, Sulfolobus, Sulfobacillus Acidianus. Особливе значення для гідром еталургії мают ацідофільні бактерії, оскількі при низьких значеннях рН метали после їх вилучення, Завдяк окисленого сульфідних мінералів, переходити у розчин и могут буті в подалі вілучені в товарний продукт.
Окиснення Fe 2 +. Закисного залізо - найбільш легко окиснювання субстрат для T. ferrooxidans и ряду других
(3.1)
Ця Реакція Дуже ВАЖЛИВО для вилуговування металів, так як дозволяє накопічуваті біомасу бактерій в рудах та розчин, отріматі Сильний окиснювач багатьох сульфідних мінералів - Fe 3 + та создать високий окисно-відновній Потенціал середовища. Окісна залізо в залежності від его концентрації та рН середовища гідролізується, частина его віпадає в облог та віділяються Н +-іоні:
(3.2)
Це дозволяє регулюваті рН та концентрацію окисного заліза у розчин.
Кінетіка окиснення Fe 2 + найбільш повно Вівче у T. ferrooxidans. Ця бактерія пріскорює окиснення Fe 2 + у сотні тисяч разів. Особливо ВАЖЛИВО є концентрація О 2, СО 2 та клітін
