2? C2CN- + K1,2,3? C3CN- + K1, ..., 4? C4CN-=C Ag +? вкомпл
б Ag + ==
б AgCN2-==
б AgCN3 2-==
б AgCN43-==
Приклад розрахунку (= 10-15 моль/л):
вкомпл=1 + K1,2? C2CN- + K1,2,3? C3CN- + K1, ..., 4? C4CN-=1 + 1019,85? 0,00012+ 10 20,55? 0,00013+ 10 19,42? 0,00014=1
б Ag + === +0,9999999999
б AgCN2-==== 7,08? 10-11
б AgCN3 2-==== 3,55? 10-25
б AgCN43-== == 2,63? 10-41
s== 0,14 (моль/л)
Таблиця 3
, моль/лвкомплб Ag + б AgCN2-б AgCN3 2-б AgCN43-slgslgc10-1510,99999999997,08?10-113,55?10-252,63?10-410,14-0,85-1510-1410,999999997,08?10-93,55?10-222,63?10-370,014-1,85-1410-1310,9999997,08?10-73,55?10-192,63?10-331,4?10-3-2,85-1310-1210,99997,08?10-53,55?10-162,63?10-291,4?10-4-3,85-1210-111,010,997,03?10-33,52?10-132,61?10-251,41?10-5-4,85-1110-101,710,590,412,08?10-101,54?10-212,39?10-6-5,62-1010-971,790,010,994,94?10-93,66?10-191,01?10-5-5,00-910-87080,461,41?10-40,99995,01?10-83,71?10-179,91?10-5-4,00-810-7707947,141,41?10-60,9999985,01?10-73,72?10-159,91?10-4-3,00-710-670794934,251,41?10-80,999995,01?10-63,72?10-139,91?10-3-2,00-610-570798126581,41?10-100,99995,01?10-53,72?10-119,91?10-2-1,00-5
Побудуємо графік залежності логарифма розчинності AgCN від концентрації NaCN:
Малюнок 5 - графік
За графіком видно, що найменшу розчинність AgCN у водних розчинах NaCN має при концентрації моль/л
.
Також побудуємо графіки залежностей пайових концентрацій різних комплексів срібла і ціаніта від логарифма концентрації NaCN:
Малюнок 6 - графік залежностей
При починає знижуватися частка частинок Ag + і підвищуватися частка AgC. Часткові концентрації AgC і AgC У районі точки зі значенням частки частинок Ag + і AgC рівні.
Висновки
У роботі була розрахована розчинність при різних умовах:
. розчинність осаду малорастворимого з'єднання AgBr в чистій воді SI=7,28? 10-7 (моль/л);
2. розчинність осаду малорастворимого з'єднання AgBr, у водному розчині NaNO3, що містить в надлишку іон NO - 3. Розчинність досягає максимального значення s=1,05 (моль/л) при CNaNO3=0,5 моль/л, далі при підвищенні концентрації розчинність AgBrТВ падає ;
. розчинність осаду при гідролізі катіона малорастворимой солі CaF2. Аніон F- піддається гідролізу, що призводить до підвищення розчинності осаду, до складу якого він входить;
. розчинність осаду малорастворимого з'єднання AgCN при наявності комплексоутворення з іонами СN-, входять до складу солі NaCN. При підвищенні концентрації CN- розчинність починає зростати. Ми отримали мінімальну розчинність при моль/л.
Список літератури
1. Короткий довідник фізико-хімічних величин/Под ред. А.А. Равделя і А.М. Пономарьової Л .; Хімія. 1983. 232 с.
. Розрахунки рівноваг в аналітичній хімії. М.І. Булатов. Л .: Хімія. 1984.
. Іонні рівноваги. Дж.Н. Батлер.Л .: Хімія, 1973.
. Хімічний аналіз. Г.А. Лайтінен, В.Є. Харріс, М .: Хімія. 1979.
. Основи аналітичної хімії. Том 1. Д. Скуг, Д. Уест. М .: Світ. 1979.
