З 3; з металами утворює сплави різних типів, швидко реагує з пероксидом водню в лужному середовищі:
U + 3H 2=2UH 3,
U + 7N 2=2U 4 N 7,
U + 2H 2 O 2 (конц.)=U (OH) 4?.
Уран повільно реагує з киплячою водою з утворенням UO 2 і Н 2, з водяною парою - в інтервалі температур 150-250 ° С; розчиняється в соляній і азотній кислотах, слабо - в концентрованій плавикової кислоті:
+ 2H 2 O UO 2? + 2H 2? ,
U + 4HCl (конц.)=UCl 4 + 2H 2? ,
U + 14HNO 3 (разб.)=4UO 2 (NO 3) 2 + 3N 2 O? + 7H 2 O [2].
Для U (VI) характерне утворення іона уранілу UO 2 2+; солі уранілу забарвлені в жовтий колір і добре розчинні у воді і мінеральних кислотах; солі U (IV) пофарбовані в зелений колір і менш растворіми; іон уранілу надзвичайно здатний до комплексоутворення у водних розчинах як з неорганічних, так і з органічних речовинами; найбільш важливі для технології карбонатні, сульфатні, фторидні, фосфатні та інших комплекси. Відоме велике число уранати (солей не виділеної в чистому вигляді уранової кислоти), склад яких змінюється в залежності від умов отримання; всі уранати мають низьку розчинність у воді [6].
Нептуній. Конфігурація трьох зовнішніх електронних оболонок атома Np 5s 2 5p 6 5d 10 5f 4 6s 2 6d 1 7s 2; при утворенні його хімічних сполук беруть участь 5f-, 6d- і 7s-електрони. За хімічними властивостями нептуній в чому схожий з ураном і плутонієм. У вологому повітрі покривається оксидною плівкою. Пасивується в холодній воді, концентрованих сірчаної та азотної кислотах. Не реагує з лугами, гідратом аміаку. У з'єднаннях має міри окислення від +2 до +7. У розчинах нептуній утворює іони Np 3+, Np 4+, NpO 2 +, NpO 2 2+ і NpO 5 3-. Найбільш стабільними в розчинах є іони Np V. У твердих з'єднаннях нептуній стійкий і виявляє валентність IV. Іони Np III і Np IV, як і інших актиноїдів, існують у воді в якості гідратованих катіонів вищевказаних іонів нептунію. Np III гідролізується в слабощелочной середовищі. Металевий нептуній дуже реакционноспособен. Сильний відновник; реагує з гарячою водою, соляною кислотою, розведеними сірчаної та азотної кислотами. Сильними окислювачами переводитися в оксокатіони. Катіон Np 3+ має темно-червоне забарвлення, катіон Np 4+ - жовто-зелену.
актиноіда промисловий хімічний фізичний
2Np + 6H 2 O (гор.)=2Np (OH) 3? (красн.) + 3H 2? ,
Np + 2H 2 O (гор.) + O 2=Np (OH) 4? (сіро-зел.),
Np + 6HCl (разб.)=2NpCl 3 + H 2? ,
Np + 4HCl (разб.) + O 2=NpCl 4 + 2H 2 O,
2Np + 10HNO 3 (разб.)=2Np (NO 3) 4 + N 2 O? + 5H 2 O,
Np + 4HNO 3 (разб.) + 5O2 4 (NpO 2) NO 3 + 2H 2 O.
Іони даного елемента відрізняються високою схильністю до утворення координаційних з'єднань і гідролізу [2].
Плутоній. Конфігурація трьох зовнішніх електронних оболонок атома Pu 5s 2 5p 6 5d 10 5f 6 6s 2 6p 2 7s 2. Хімічні властивості плутонію в чому схожі з властивостями його попередників в періодичній системі - Уран і Нептун. У вологому повітрі покривається оксидною плівкою. Пасивується в холодній воді, концентрованої сірчаної кислоти, азотної кислоті. Не реагує з лугами, гідратом аміаку [1].
У хімічному відношенні плутоній є досить активним елементом. Плутоній утворює сполуки зі ступенями окислення від +2 до +7. Сильний відновник; реагує з гарячою водою, соляною кислотою, розведеними сірчаної та азотної кислотами. У з'єднаннях з галогенами плутоній зазвичай проявляє ступінь окислення +3, але відомі також галогеніди PuF 4, PuF 6 і РuСl 4. Сильними окислювачами переводитися в оксокатіони. Катіон Pu 3+ має синьо-фіолетове забарвлення, катіон Pu 4+ - жести-коричневу.
Pu + 6H 2 O (гор.)=2Pu (OH) 3? (голуб.) + 3H 2? ,
Pu + 2H 2 O (гор.) + O 2=Pu (OH) 4? (зел.),
Pu + 6HCl (разб.)=2PuCl 3 + 3H 2? ,
Pu + 2Cl 2=PuCl 4,
Pu + 3H 2 SO 4 (разб.) Pu 2 (SO 4) 3 + 3H 2? , + 4HNO 3 (разб., Гор.) + O 2 Pu (NO 3) 4 + 2H 2 O, + 2HNO 3 (разб.) + O 3=PuO 2 (NO 3) 2 + H 2 O.
Плутоній помітно реагує з воднем навіть при 25-50 ° C:
Pu + 3H 2=2PuH 3 (черн.) [2].
Даний елемент володіє сильним потенціалом до утворення інтерметалевих з'єднань. У розчинах плутоній існує у формах Pu 3+, Pu 4+, РuО 2 (плутоноіл-іон), PuO 2+ (Плутон-іон) і PuO 5 3-, що відповідають ступеням окислення від +3 до +7. Зазначені іони (крім РuО 3- 5) можуть перебувати в розчині одночасно в рівновазі. Іони пл...
