утонію всіх ступенів окислення схильні до гідролізу і комплексоутворення [1].
Америцій. Електронна конфігурація зовнішніх електронних оболонок атома 5f 7 6d 0 7s 2. У з'єднання америцій проявляє ступені окислення від +2 до +6. Двовалентний америцій отриманий тільки в сухих з'єднаннях і в наведених розчинах (ацетонітрилі). Стану окислювання +3, +5 і +6 характерни для водних розчинів америцію, хоча відомо велика кількість відповідних їм твердих сполук. У водному середовищі Аm 4+ існує тільки як комплексний фторідний іон, в інших умовах швидко відновлюється водою до Аm 3+. При окисленні Аm 3+ в слабощелочной середовищі можна отримати 5-валентний Америцій у вигляді іона AmO 2 +. У сільнокіслих розчинах жовтий іон АmО 2 + диспропорционирует, даючи Аm 3+ і жовто-коричневий іон шестивалентного америцію, АmО 2 2+. Останній утворюється і при окисленні кислих розчинів АmО 2 + або при дії на Аm 3+ деяких сильних окислювачів. Як 241 АmО 2 +, так і 241 АmО 2 2+ у водних розчинах енергійно відновлюються під дією власної сильного? - Випромінювання. Найбільш стійкою валентністю америцію у водному розчині є +3, в твердих з'єднання +3 і +4. Розчини Аm 3+ забарвлені в яскраво-рожевий колір. Для 4-валентного америцію відомі 3 твердих з'єднання (AmO 2, AmF 4 і KAmF 5) [1].
реакционноспособна метал; реагує з киснем, у вологому повітрі покривається оксидною плівкою. Сильний відновник; реагує з гарячою водою, розведеними кислотами. Сильними окислювачами переводиться в оксокатіони. Іон Am 3+ в розбавленому розчині має рожеве забарвлення, помітно гідролізується.
2Am + 6H 2 O (гор.)=2Am (OH) 3? + 3H 2? ,
Am + 6HCl (разб.)=2AmCl 3 + 3H 2? ,
Am + 30HNO 3 (разб.)=8Am (NO 3) 3 + 3N 2 O? + 15H 2 O, + HNO 3 + 3HF=AmF 3? + NO? + 2H 2 O, + 2HNO 3 (разб.) + 3O 3=AmO 2 (NO 3) 2 + 3O 2? + H 2 O,
Am + nH 2=2AmH n, + O 2=AmO 2 (черн.),
AmO 2 + H 2=Am 2 O 3 (желт.) + H 2 O,
Am + 3F 2=2AmF 3 (троянд.), + 2F 2=AmF 4 (оранж.) [2].
Кюрій. Електронна конфігурація зовнішніх електронних оболонок 5f 7 6d 1 7s 2. Кюрій існує в чотиривалентність стані в твердих з'єднаннях (CmO 2, CmF 4), а у водному розчині - тільки у вигляді нестійкого фторидного комплексної сполуки. Найбільш типова ступінь окислення кюрія +3; зокрема, синтезовані Cm 2 О 3, CmCl 3 та інші [1].
реакционноспособна метал; реагує з киснем, у вологому повітрі покривається оксидною плівкою. Сильний відновник; реагує з гарячою водою, розведеними кислотами. Іон Cm 3+ в розчині безбарвний, помітно гідролізується.
Cm + 6H 2 O (гор.)=2Cm (OH) 3? + 3H 2? ,
Cm + 6HCl (разб.)=2CmCl 3 + 3H 2? ,
Cm + 4HNO 3 (разб.)=Cm (NO 3) 3 + NO? + 2H 2 O,
Cm + (2 + x) H 2=2CmH 2 + x,
Cm + 3O 2=2Cm 2 O 3 (зел.),
Cm + 2O 3=3CmO 2 (черн.), + HNO 3 + 3HF=CmF 3? + NO? + 2H 2 O [2].
Берклій. Електронна конфігурація зовнішніх електронних оболонок 5f 9 6d 0 7s 2. Берклій, поряд з валентністю +3, також проявляє валентність +4, більш стійку ніж у кюрія; їй відповідає ряд твердих сполук (фторид, діоксид берклію) [1].
реакционноспособна метал; реагує з киснем, у вологому повітрі покривається оксидною плівкою. Сильний відновник; реагує з гарячою водою, розведеними кислотами. Іон Bk 3+ в розбавленому розчині має зелене забарвлення, помітно гідролізується.
Bk + 6H 2 O (гор.)=2Bk (OH) 3? + 3H 2? ,
Bk + 6HCl (разб.)=2BkCl 3 + 3H 2? ,
Bk + 4HNO 3 (разб.)=Bk (NO 3) 3 + NO? + 2H 2 O, + O 2=BkO 2 (желт.),
BkO 2 + H 2=Bk 2 O 3 (зел.) + H 2 O, + HNO 3 + 3HF=BkF 3? + NO? + 2H 2 O [2].
Каліфорній. реакционноспособна метал; реагує з киснем, у вологому повітрі покривається оксидною плівкою. Сильний відновник; реагує з гарячою водою, розведеними кислотами. Іон Cf 3+ в розчині безбарвний, помітно гідролізується.
2Cf + 6H 2 O (гор.)=2Cf (OH) 3? + 3H 2? ,
Cf + 6HCl (разб.)=2CfCl 3 + 3H 2? ,
Cf + 4HNO 3 (разб.)=Cf (NO 3) 3 + NO? + 2H 2 O,
Cf + 3O 2=2Cf 2 O 3, + O 2=CfO 2, + 4HBr (конц.) + Zn=CfBr 2 (желт.) + ZnBr 2 + 2H 2? [2].
У каліфорнія, ейнштейнію і фермію єдиною достовірною валентністю є +3. Доведено наявність двовалентного стану у Мендельову і нобелия, причому у нобелия воно є більш стійким, ніж тривалентне. Валентності двох останніх трансплутонієві елементів ...
