вим анодом здійснюють за допомогою мідного ковпачка, щільно одягненого на анод, або тугий намотуванням зачищеного мідного дроту на кінець електрода. Катодом служить залізна або сталева сітка. Вона повинна своєю верхньою частиною щільно входити в скляний дзвін так, щоб водень не потрапляв до анодне простір. Азбест, попередньо змочений водою, з добавкою дуже невеликої кількості силікатного клею наносять у вигляді кашки на зовнішню сторону залізної сітки (товщина шару 5 - 10мм). Після того як азбест висохне, його можна злегка прожарити для того, щоб діафрагма залишалася міцною і в електроліті. Необхідна швидкість подання та перетікання електроліту досягається за допомогою ділильної лійки з краном, як показано на малюнку 1.
Хлор і водень можна використовувати для отримання синтетичної соляної кислоти. З цією метою їх подають в пальник, що представляє собою скляний трійник, заповнений силікагелем.
Витікаючий з електролізера розчин випарюють у фарфоровій чашці. Час від часу зливаючи з осаду кухонної солі рідку частину, до кінця випарювання температуру доводять до 500 В° С. Потім розплав лугу охолоджують, подрібнюють і зберігають у закритій скляному посуді. Абсолютно чисту луг отримують охолодженням 35-процентного розчину технічного їдкого натру до 5 В° С. При цьому випадають кристали NaОН Г— 2Н 2 О і NaOH Г— 4Н 2 О, які відокремлюють від розчину і прожарюють. p> За допомогою цієї ж установки можна отримувати і гідроксид калію і гідроксид літію. При отриманні лугів на даній установці потрібно дотримуватися особливих заходів обережності, адже одним з продуктів електролізу буде хлор.
Для отримання гідроксиду натрію іноді ще застосовують більш старий метод - кип'ятіння розчину соди з гашеним вапном:
В
Після закінчення реакції розчин зливають з осаду карбонату кальцію і, випарити воду, сплавляють отриманий гідроксид натрію. p> Досить часто для проведення хімічних реакцій в лабораторіях потрібно отримувати нерозчинні у воді гідроксиди, такі як гідроксиди міді, цинку, кобальту, кадмію, нікелю. Для їх отримання застосовують реакцію взаємодії розчинних солей цих металів з гідроксидом натрію. За характером взаємодії ця реакція належить до реакцій обміну. ​​<В В
Гідроксид міді ( синього кольору) і гідроксид нікелю (зелено - синього кольору) випадуть в осад. Після фільтрування розчину і промивання осаду, його можна використовувати в хімічних процесах. Таким чином, отримують гідроксиди міді (ІІ), цинку, кобальту, кадмію, ртуті (ІІ), олова, свинцю, марганцю, титану, хрому і багатьох інших металів.
3.2 Промислові способи отримання підстав.
Промислові способи отримання будь-яких хімічних продуктів, а не тільки підстав, враховують багато різних факторів, серед яких можна виділити доступність реагентів, їх токсичність і агресивність при транспортуванні, температуру процесу отримання, необхідність застосування каталізаторів, легкість вид...
