ілення з суміші. Тому для отримання підстав реагенти повинні бути легкодоступні і дешеві, не токсичні, температура процесу отримання повинна бути не надто високою, щоб обійтися без використання дорогих термостійких і кислототривких гум, футерівок. p> У промислових масштабах отримують лише кілька гідроксидів: NaOH, ROH, LiOH. З них найпоширеніший - NaOH. Розглянемо методи отримання гідроксиду натрію NaOH в хімічній промисловості. p> Для отримання гідроксиду натрію в хімічній промисловості використовують електроліз. Електролітом виступає розчин хлориду натрію (повареної солі). Під час електролізу через розчин електроліту пропускають постійний електричний струм і на електродах при цьому проходять процеси окислення і відновлення. p> Електроліз розчину хлориду натрію з метою отримання гідроксиду натрію ведуть двома способами: на залізному катоді і на ртутному катоді. Анодом в обох випадках служить штучний графіт. Установка для промислового отримання гідроксидів натрію і калію наведена на малюнку 3. При електролізі за першим способом на катоді виділяється водень, а в прікатодном просторі накопичується луг. На аноді виділяється хлор і частково кисень. Рівняння електродних реакцій:
на катоді:
Рис. 3. на аноді:
Сумарне рівняння електролізу буде:
В
При електролізі за другим методом на ртутному катоді відновляється не водень, а натрій. Відновлення натрію можливо завдяки високому перенапруження розряду іонів водню на ртуті і утворення інтерметалічного з'єднання натрію з ртуттю (розчини металів у ртуті прийнято називати амальгами). При цьому потенціал відновлення натрію на ртуті знижується до - 1,8 В проти на натрії.
На електродах протікають такі реакції:
на катоді:
на аноді:
Тоді сумарна реакція процесу електролізу буде:
Амальгаму натрію потім розкладають водою. Натрій вступає в реакцію з водою з утворенням лугу і водню, причому отриманий таким способом гідроксид натрію відрізняється високою чистотою.
Для електролізу застосовують чисту кухонну сіль. Її попередньо очищають від іонів Са 2 + дією соди і від іонів Мg 2 + дією їдкого натру; осад вуглекислого кальцію і гідроксиду магнію відфільтровують. Електролізу піддають майже насичений розчин хлористого натрію (300 - 310 г/л солі) при 70 - 90 В° С. При такій концентрації і температурі електропровідність розчину висока, а розчинність хлору мала (не більше 0,25 г/л), перенапруження розряду іонів хлору мінімально, а кисню - Максимально. При рН = 7,. Тому анодний реакцію необхідно вести на такому електроді, на якому перенапруження кисню було б більш високим, ніж хлору. Цій вимозі задовольняє графіт. p> При i про > 0,1 а/см 3 частка кисню, що утворюється на аноді, в порівнянні з хлором мала. Тому витратою електрики на цю побічну реакцію можна знехтувати. Вирізняється кисень у основному йде на окислення графіту, хлор ж в реакцію з графітом не в...
